Cách viết phương trình đã cân bằng

HClO	→	HCl	+	O2
Hypochlorous acid		axit clohidric		oxi
axit hipoclorơ, cloranol, hyđrôxítôclorin
(lỏng)		(dd)		(khí)
(không màu)				(không màu)
Axit		Axit
52		36		32

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: HClO → HCl + O2

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình HClO → HCl + O₂

HClO → HCl + O₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, HClO (Hypochlorous acid) để tạo ra HCl (axit clohidric), O2 (oxi) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: ánh sáng

Điều kiện phản ứng để HClO (Hypochlorous acid) là gì ?

Điều kiện khác: ánh sáng

Làm cách nào để HClO (Hypochlorous acid)?

Để dung dịch HClO ngoài ánh sáng

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HClO (Hypochlorous acid) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), O2 (oxi)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HClO → HCl + O₂ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HCl (axit clohidric) (trạng thái: dd), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia HClO (Hypochlorous acid) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HClO → HCl + O₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ HClO Ra HCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HClO (Hypochlorous acid) ra HCl (axit clohidric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HClO (Hypochlorous acid) ra HCl (axit clohidric)

Phương Trình Điều Chế Từ HClO Ra O2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HClO (Hypochlorous acid) ra O2 (oxi)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HClO (Hypochlorous acid) ra O2 (oxi)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HClO → HCl + O₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi