Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng - Trường Mầm Non Ánh Dương

Tính theo phương trình hóa học là một dạng bài tập quan trọng trong chương trình hóa học 8 nói riêng và hóa học bậc phổ thông nói chung.

Vậy làm sao để tính theo phương trình hoá học? có các dạng bài tập nào liên quan tới tính theo phương trình hoá học chúng ta cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

This post: Trường THPT Thành Phố Sóc Trăng

I. Cách tính theo phương trình hoá học

1. Tính theo phương trình hoá học là gì?

– Hiểu đơn giản tính theo phương trình hóa học là dựa vào phương trình hóa học đã được cân bằng để tính số mol của một chất đã biết, sau đó suy ra số mol của chất tham gia hoặc sản phẩm được tạo thành. Việc tính số mol sẽ được dựa trên khối lượng hoặc thể tích của các chất đã được cho trước.

2. Phương pháp tính theo phương trình hoá học.

– Để giải được các dạng bài tập tính theo phương trình hoá học lớp 8 ta cần nắm vững các nội dung sau:

Chuyển đổi giữa khối lượng chất hoặc thể tích chất khí thành số mol chất
Viết chính xác phương trình hoá học xảy ra.
Dựa vào phương trình hoá học để tìm số mol chất tham gia hoặc chất tạo thành.
Chuyển đổi số mol thành khối lượng (m = n.M) hoặc thể tích chất khí ở ĐKTC (V= n.22,4).

II. Các dạng bài tập tính theo phương trình hoá học

1. Tính khối lượng, thể tích chất tham gia hoặc sản phẩm được tạo thành

* Với dạng bài tập này, đề bài sẽ cho trước khối lượng hoặc thể tích của chất tham gia hoặc chất tạo thành, các bước thực hiện như sau:

– Tìm số mol chất đề bài cho: n = m/M hoặc n = V/22,4

– Lập phương trình hoá học

– Dựa vào tỉ lệ các chất có trong phương trình tìm ra số mol chất cần tìm

– Chuyển đổi ra số gam hoặc thể tích chất cần tìm.

* Ví dụ: Cho 2,4 gam Mg tác dụng với axit clohiđric HCl, tính:

a) Tính thể tích lượng khí thu được sau phản ứng (đktc)?

b) Tính khối lượng axit đã tham gia vào phản ứng?

Lời giải:

– Theo bài ra ta có số mol Mg là: n_Mg = 2,4/24 = 0,1 (mol)

– Phương trình hoá học:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

1 mol 2 mol 1 mol

0,1 mol ? mol ? mol

– Dựa theo tỉ lệ số mol phản ứng giữa Mg với HCl và tỉ lệ với H₂ tạo ra, ta có thể viết như ở trên và dễ dàng tính được số mol HCl tham gia phản ứng và số mol H₂ tạo thành.

n_H2 = n_Mg = 0,1 mol; n_HCl = 2.n_Mg = 2.0,1 = 0,2 (mol)

a) Thể tích khí H₂ thu được là: V_H2 = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

b) Khối lượng HCl tham gia phản ứng là: m_HCl= n.M = 0,2.36,5 = 7,3 (g).

2. Tìm chất dư trong phản ứng.

* Với dạng bài này, chúng ta sẽ biết thể tích hoặc khối lượng của cả 2 chất tham gia, các bước thực hiện như sau:

– Giả sử phương trình phản ứng là: aA + bB → cC + dD

– Lập tỉ số: $small frac{n_{A}}{a}$ và $small frac{n_{B}}{b}$ trong đó, n_A và n_B lần lượt là số mol chất A, chất B theo bài ra.

– So sánh tỉ số:

Nếu $small small frac{n_{A}}{a}$ > $small frac{n_{B}}{b}$ thì chất B hết , chất A dư

Nếu $small frac{n_{A}}{a}$ < $small frac{n_{B}}{b}$ thì chất A hết, chất B dư

– Tính các lượng chất theo chất phản ứng hết.

* Ví dụ: Đốt cháy 6,2 gam Photpho trong bình chứa 6,72 lít khí Oxi ở đktc. Hãy cho biết sau khi cháy

a) Photpho hay oxi chất nào còn dư?

b) Chất nào được tạo thành và khối lượng là bao nhiêu gam?

Lời giải:

a) Xác định chất dư

– Theo bài ra ta có:

$small n_{P}=frac{m}{M}=frac{6,2}{31}=0,2 (mol)$

$small small n_{O}=frac{V}{22,4}=frac{6,72}{22,4}=0,3 (mol)$

– Phương trình phản ứng

4P + 5O₂ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ 2P₂O₅

– Lập tỉ lệ: $small frac{0,2}{4}=0,5$ < $small frac{0,3}{5}=0,6$ nên Photpho hết, Oxi dư.

⇒ Ta sẽ tính toán theo lượng chất đã dùng hết là 0,2 mol P

b) Chất được tạo thành : P₂O₅

– Phương trình hoá học:

4P + 5O₂ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ 2P₂O₅

4 mol 2 mol

0,2 mol x? mol

⇒ x = 0,2.2/4 = 0,1 mol.(quy tắc nhân chéo chia ngang).

⇒ Khối lượng P₂O₅: m_P2O5 = n.M = 0,1.142 = 14,2 (g).

3. Tính hiệu suất của phản ứng.

– Trong thực tế, một phản ứng hoá học xảy ra phụ thuộc vào rất nhiều yếu tố như nhiệt độ, chất xúc tác,…làm cho chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa là hiệu suất dưới 100%. Hiệu suất của phản ứng được tính theo một trong 2 cách sau:

* Cách 1: Hiệu suất phản ứng liên quan đến khối lượng sản phẩm:

H% = $small frac{KLSPTT}{KLSPLT}$ .100%

– Trong đó: KLSPTT là khối lượng sản phẩm thực tế; KLSPLT là khối lượng sản phẩm lý thuyết.

* Cách 2: Hiệu suất phản ứng liên quanđến chất tham gia:

H% = $small small frac{KLCTGTT}{KLCTGLT}$ .100%

– Trong đó: KLCTGTT là khối lượng chất tham gia thực tế; KLCTGLT là khối lượng chất tham gia lý thuyết.

* Lưu ý:

– Khối lượng thực tế là khối lượng đề bài cho

– Khối lượng lý thuyết là khối lượng tính theo phương trình

* Ví dụ: Nung 150 kg CaCO₃thu được 67,2 kg CaO. Tính hiệu suất phản ứng.

Lời giải:

– Phương trình phản ứng:

CaCO₃ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ CaO + CO₂

100 kg 56 kg

150 kg x? kg

– Khối lượng CaO thu được (theo lý thuyết tức là theo PTPƯ) là:

$small x=frac{150.56}{100}=84(kg)$

– Hiệu suất phản ứng là: H% = $small frac{67,2}{84}$ .100% = 80%

III. Bài tập áp dụng cách tính theo Phương trình hoá học

Bài 1 trang 75 sgk hoá 8: Sắt tác dụng với axit clohiđric : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. Nếu có 2,8g sắt tham gia phản ứng em hãy tìm:

a) Thể tích khí hiđro thu được ở đktc.

b) Khối lượng axit clohiđric cần dùng.

Lời giải bài 1 trang 75 sgk hoá 8:

– Theo bài ra ta có: n_Fe = 2,8/56 = 0,05 (mol);

a) Ta có phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

1 mol 2 mol 1 mol

0,05 mol x? mol y? mol

Theo PTPƯ: n_H2 = n_Fe = 0,05 (mol)

hoặc có thể tính số mol y của H₂ theo quy tắc nhân chéo chia ngang: y = (0,05.1)/1 = 0,05 mol

⇒ V_H2 = 22,4.n = 22,4.0,05 = 1,12 (l)

b) Theo PTPƯ: n_HCl = 2.n_Fe = 2.0,05 = 0,1 (mol)

⇒ m_HCl = n.M = 0,1.36,5=3,65 (g).

Bài 2 trang 75 sgk hoá 8: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho đó là lưu huỳnh đioxit (khí sunfurơ) có công thức hóa học là SO₂.

a) Viết phương trình hóa học của lưu huỳnh cháy trong không khí.

b) Biết khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng là 1,6g. Hãy tìm.

-Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc.

-Thể tích không khí cần dùng ở đktc. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích không khí.

Lời giải bài 2 trang 75 sgk hoá 8:

a) Phương trình hóa học: S + O₂ $small overset{t^{0}}{ ightarrow}$ SO₂

b) Theo bài ra: n_S = 1,6/32 = 0,05 mol.

Theo phương trình PƯ trên, ta có:

n_SO2 = n_O2 = n_S = 0,05 mol.

⇒ V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít).

⇒ V_O2 = 0,05.22,4 = 1,12 (lít)

– Vì khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí nên thể tích không khí cần là

⇒ V_kk = 5V_O2 = 5.1,12 = 5,6 (lít).

Bài 3 trang 75 sgk hoá 8: Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ → Cao + CO₂.

a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO₃ để điều chế được 11,2g CaO?

b) Muốn điều chế được 7g CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO₃?

c) Nếu có 3,5 mol CaCO₃ tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO₂ (đktc).

d) Nếu thu được 13,44 lít khí CO₂ ở đktc thì có bao nhiêu gam chất rắn tham gia và tạo thành sau phản ứng.

Lời giải bài 3 trang 75 sgk hoá 8:

– Phương trình hóa học: CaCO₃ → CaO + CO₂.

a) Theo bài ra, ta có: n_CaO = 11,2/56 = 0,2 mol.

– Theo PTPƯ thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,2 (mol)

b) Theo bài ra, ta có: n_CaO = 7/56 = 0,125 (mol)

– Theo PTPƯ thì n_CaCO3 = n_CaO = 0,125 (mol) ⇒ m_CaCO3 = M.n = 100.0,125 = 12,5 (g)

c) Theo PTPƯ thì n_CO2 = n_CaCO3 = 3,5 (mol)

⇒ V_CO2 = 22,4.n = 22,4.3,5 = 78,4 (lít)

d) Theo bài ra, ta có: n_CO2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)

– Theo PTPƯ n_CaO = n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 (mol)

⇒ m_CaCO3 = n.M = 0,6.100 = 60 (g)

⇒ m_CaO = n.M = 0,6.56 = 33,6 (g)

Bài 4 trang 75 sgk hoá 8:

a) Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo ra cacbon đioxit. Hãy viết phương trình hóa học.

b) Nếu muốn đốt cháy 20 ml CO thì phải dùng bao nhiêu mol O₂ để sau phản ứng người ta chỉ thu được một chất khí duy nhất?

c) Hãy điền vào những ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có ở những thời điểm khác nhau. Biết hỗn hợp CO và O₂ ban đầu được lấy đúng tỉ lệ về số mol các chất theo phương trình hóa học.

Lời giải bài 4 trang 75 sgk hoá 8:

a) Phương trình phản ứng: 2CO + O₂ → 2CO₂

b) Theo phương trình n_O2 = (1/2)n_CO = (1/2).20 = 10 (mol)

c) Hoàn chỉnh bảng

– Thời điểm t₁ n_CO còn 15mol ⇒ n_CO _{đã phản ứng} = 20 – 15= 5 (mol).

– Theo PTPƯ: n_CO2 = n_CO(pư) = 5 mol

⇒ n_{O2 (pư)} = (1/2).n_{CO (pư)} = (1/2).5 = 2,5 (mol) ⇒ n_O2 _{còn lại} = 10 – 2,5 = 7,5 (mol).

Tương tự tính thời điểm t₂ và thời điểm t₃ ta được số liệu sau:

Số mol
Các thời điểm	Các chất phản ứng		Sản phẩm
Các thời điểm	CO	O₂	CO₂
Thời điểm ban đầu t₀	20	10	0
Thời điểm t₁	15	7,5	5
Thời điểm t₂	3	1,5	17
Thời điểm kết thúc t₃	0	0	20

Bài 5 trang 76 sgk hoá 8: Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A. Biết rằng:

– Khí A có tỉ lệ khối đối với không khí là 0,552.

– Thành phần theo khối lượng của khí A là: 75% C và 25% H.

Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải bài 5 trang 76 sgk hoá 8:

– Theo bài ra thì: d_A/kk = 0,552 ⇒ Khối lượng mol của khí A: 29.0,552 = 16 (g)

– Vì khí A gồm C và H nên ta đặt công thức hoá học của khí A là C_xH_y

– Theo bài ra khí A có 75% C và 25% H nên ta có:

m_C = $small frac{16.75}{100}=12$ ⇒ 12.x=12 ⇒ x = 1

m_H = $small small frac{16.75}{100}=4$ ⇒ 1.y=4 ⇒ y = 4

⇒ Công thức hóa học của khí A là: CH₄

– Theo bài ra n_CH4 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)

– Phương trình phản ứng:

CH₄+ 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

1 mol 2 mol

0,5 mol ? mol

– Theo PTPƯ: n_O2 = 2.n_CH4 = 2.0,5 = 1 (mol).

⇒ V_O2 = n.22,4 = 1.22,4 = 22,4 (lít).

Hy vọng với phần hệ thống lại kiến thức về cách tính theo phương trình hoá học và các dạng toán liên quan giúp ích cho các em. Mọi thắc mắc vui lòng để lại bình luận dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu bài viết hay hãy chia sẻ, chúc các em học tốt.

Bản quyền bài viết thuộc trường Mầm Non Ánh Dương. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Mầm Non Ánh Dương (mamnonanhduongvt.edu.vn)

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Giáo dục