Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học năm 2021

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 8 năm 2021 – 2022 gồm 6 đề kiểm tra chất lượng 8 tuần học kì 2.

Qua đó giúp các bạn lớp 8 ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho bài kiểm tra giữa học kì được tốt hơn. Vậy sau đây là nội dung chi tiết đề thi, mời các bạn cùng Mầm Non Ánh Dương tham khảo trong bài viết dưới đây.

This post: Bộ đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học năm 2021 – 2022

Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học – Đề 1

Ma trận đề thi giữa kì 2 lớp 8 môn Hóa

Nội dung kiến thức	Mức độ nhận thức
	Biết		Hiểu		Vận dụng thấp		Vận dụng cao
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Chủ đề 1: Điều chế- gọi tên – phân loại oxit	Biết được hợp chất dùng để điều chế khí oxi trong PTN, gọi tên được các loại hợp chất oxit.		Gọi được tên các hợp chất oxit và phân loại được oxit.
Số câu	4 câu		3 câu	1 câu
Số điểm	1,0 điểm		0.75 điểm	1,0 điểm
Tỉ lệ	10 %		7,5 %	10%
Chủ đề 2: Tính chất của oxi, khái niệm oxit, sự oxi hóa, phản ứng Phân huỷ, Hóa hợp. Sự cháy, sự oxi hóa chậm.	Biết được tính chất của oxi, hoá trị của oxi trong các hợp chất oxit, định nghĩa phản ứng phân huỷ, sự cháy.		Xác định được phản ứng phân hủy, phản ứng hóa hợp
Số câu	4 câu	1câu	1 câu	1 câu
Số điểm	1,0 điểm	1điểm	0,25 điểm	2,0 điểm
Tỉ lệ	10 %	10 %	2,5%	10%
Chủ đề 3: Cân bằng, tính toán theo PTHH					Cân bằng PTHH cho trước và giải bài toán tìm thể tích chất khí hoặc khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng.		Giải bài toán tính theo PTHH (có tạp chất)
Số câu						1 câu	1 Câu
Số điểm						2điểm	1 điểm
Tỉ lệ						20%	10 %
Tổng số câu	8 câu	4 câu	4câu	2 Câu		1câu	1 câu
Tổng số điểm	2 điểm	1điểm	1 điểm	3 điểm		2 điểm	1 điểm
Tỉ lệ	20%	10%	10%	30%		20%	10 %

Đề thi giữa kì 2 lớp 8 môn Hóa học

I Trắc nghiệm ( 3 điểm) Hãy khoanh tròn vào chữ cái ở câu trả lời đúng nhất:

Câu 1: Cặp chất nào sau đây được dùng để điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm:

A. KMnO₄ và Fe₂O₃

B. KMnO₄ và KClO₃

C. CaCO₃ và KClO₃

D. KClO₃ và K₂O

Câu 2: Trong các dãy hợp chất oxit sau, dãy hợp chất nào toàn là oxit axit ?

A.P₂O₅, CO₂, SO₂

B. P₂O₅, CO₂, FeO

C. CaO, Na₂O, SO₂

D.SO₂, CO₂, FeO

Câu 3: Sự oxi hóa chậm là

A. Sự oxi hóa không tỏa nhiệt

B. Sự oxi hóa mà không phát sáng

C. Sự oxi hóa tỏa nhiệt mà không phát sáng

D. Sự tự bốc cháy

Câu 4: Tên của hợp chất Na₂O là:

A.Đinatrioxit

B. Natrioxit

C. Natriđioxit

D.Oxitđinatri

Câu 5: Thành phần của không khí gồm:

A.	21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác ( CO₂, CO, khí hiếm…).
B.	21% khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.
C.	21% khí oxi, 78% khí khác, 1% khí nitơ.
D.	21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác ( CO₂, CO, khí hiếm…).

Câu 6: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng hóa hợp

A. CuO + H₂-> Cu + H₂O

B. CaO +H₂O -> Ca(OH)₂

C. 2MnO₄-> K₂MnO₄+ MnO₂ + O₂

D. CO₂ + Ca(OH)₂-> CaCO₃ +H₂O

Câu 7: Oxit nµo lµ oxit axit trong sè c¸c oxit kim lo¹i cho díi ®©y?

A. Na₂O

B. CaO

C. Cr₂O₃

D. CrO₃

Câu 8: Trong các dãy hợp chất oxit sau, dãy hợp chất nào toàn là oxit bazơ :

A.P₂O₅, CO₂, SO₂

B. P₂O₅, CO₂, FeO

C. CaO, Na₂O, CuO

D. Mn₂O₇, Cr₂O₃, FeO

Câu 9: Công thức hóa học nào viết sai:

A. NaO.

B. FeO.

C. Fe₂O₃.

D. Fe₃O₄.

Câu 10: Cho các cụm từ sau: đốt nhiên liệu, sự hô hấp, sự oxi hóa, phản ứng. Chọn các cụm từ phù hợp để điền vào chỗ trống trong các câu sau:

a.Khí oxi cần cho …1…của người, động vật và cần để …2…trong đời sống và sản xuất.

Sự tác dụng của oxi với một chất là …3…

II. Tự luận:(7 đ)

Câu 1: (1 đ) Phản ứng phân huỷ là gì? Viết phương trình hoá học minh hoạ.

Câu 2: ( 1đ) Hãy gọi tên các oxit sau:

a. CO₂

b. Mn₂O₇

c.PbO

d.SiO₂

Câu 3: ( 2đ) Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau và chỉ ra phản ứng nào thuộc loại phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hóa hợp ?

………………….

Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học – Đề 2

TRƯỜNG THCS………..

TỔ HÓA – SINH

ĐỀ THI GIỮA HỌC KÌ II (2021 – 2022)

Môn thi: HÓA HỌC LỚP 8

Thời gian :45 phút; không kể phát đề

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (6 điểm)

Chọn đáp án đúng ở mỗi câu và điền vào bảng đáp án trắc nghiệm bên trên.

Câu 1: Đốt cháy pirit sắt FeS₂ trong khí oxi, phản ứng xảy ra theo phương trình: FeS₂ + O₂ -> Fe₂O₃ + SO₂

Sau khi cân bằng hệ số của các chất là phương án nào sau đây?

A. 2, 3, 2, 4

B. 4, 11, 2, 8

C. 4, 12, 2, 6

D. 4, 10, 3, 7

Câu 2: Cho 6,5g Zn tác dụng với dung dịch có chứa 12g HCl. Thể tích khí H₂( đktc) thu được là:

A. 1,12lít

B. 2,24 lít

C.3,36 lít

D. 2,42 lít

Câu 3: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂-> Cu + H₂O

B. Mg +2HCl -> MgCl₂+H₂

C. Ca(OH)₂+ CO₂-> CaCO₃ +H₂O

D. Zn + CuSO₄->ZnSO₄+Cu

Câu 4: Trong số các chất có công thức hoá học dưới đây, chất nào làm quì tím hoá đỏ:

A. H₂O

B. HCl

C. NaOH

D. Cu

Câu 5: Thể tích khí hiđro thoát ra (đktc) khi cho 9,8g kẽm tác dụng với 9,8g Axit sunfuric là:

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Câu 6: Các câu sau, câu nào đúng khi định nghĩa dung dịch?

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất rắn và chất lỏng

B. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất khí và chất lỏng

C. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của hai chất lỏng

D. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của chất tan và dung môi

Câu 7: Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng

B. Giảm

C. Có thể tăng hoặc giảm

D. Không thay đổi

Câu 8: Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm axit:

A. HCl; NaOH

B. CaO; H₂SO₄

C. H₃PO₄; HNO₃

D. SO₂; KOH

Câu 9: Dãy chất nào chỉ toàn bao gồm muối:

A. MgCl; Na₂SO₄; KNO₃

B. Na₂CO₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂

C. CaSO₄; HCl; MgCO₃

D. H₂O; Na₃PO₄; KOH

Câu 10: Cho biết phát biểu nào dưới đây là đúng:

A. Gốc sunfat SO₄hoá trị I

B. Gốc photphat PO₄hoá trị II

C. Gốc Nitrat NO₃hoá trị III

D. Nhóm hiđroxit OH hoá trị I

Câu 11: Ở 20⁰C hoà tan 40g KNO₃ vào trong 95g nước thì được dung dịch bão hoà. Độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ 20⁰C là:

A. 40,1g

B. 44, 2g

C. 42,1g

D. 43,5g

Câu 12: Câu nào đúng khi nói về nồng độ phần trăm?

Nồng độ phần trăm là nồng độ cho biết:

A.Số gam chất tan có trong 100g dung dịch

B. Số gam chất tan có trong 100g dung dịch bão hoà

C. Số gam chất tan có trong 100g nước

D. Số gam chất tan có trong 1 lít dung dịch

Câu 13: Hoà tan 12g SO₃ vào nước để được 100ml dung dịch.Nồng độ của dung dịch H₂SO₄ thu được là:

A. 1,4M

B. 1,5M

C. 1,6M

D, 1,7M

Câu 14: Trộn 2 lít dung dịch HCl 4M vào 1 lít dung dịch HCl 0,5M. Nồng độ mol của dung dịch mới là:

A. 2,82M

B. 2,81M

C. 2,83M

D. Tất cả đều sai

Câu 15: Ở 20⁰C, độ tan của dung dịch muối ăn là 36g. Nồng độ % của dung dịch muối ăn bão hoà ở 20⁰C là:

A. 25%

B. 22,32%

C. 26,4%

D. 25,47%

Câu 16: Hợp chất nào sau đây là bazơ:

A. Đồng(II) nitrat

B. Kali clorua

C. Sắt(II) sunfat

D. Canxi hiđroxit

Câu 17: Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất kết tủa?

A. NaCl và AgNO₃

B. NaOH và HCl

C. KOH và NaCl

D. CuSO₄và HCl

Câu 18: Hoà tan 124g Na₂O vào 876ml nước, phản ứng tạo ra NaOH. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là

A. 16%

B. 17%

C. 18%

D.19%

Câu 19: Nồng độ mol/lít của dung dịch là:

A. Số gam chất tan trong 1 lít dung dịch

B. Số gam chất tan trong 1lít dung môi

C. Số mol chất tan trong 1lít dung dịch

D. Số mol chất tan trong 1lít dung môi

Câu 20: Tất cả các kim loại trong dãy nào sau đây tác dụng được với H₂O ở nhiệt độ thường?

A. Fe, Zn, Li, Sn

B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. K, Na, Ca, Ba

D. Al, Hg, Cs, Sr

II. TỰ LUẬN (4 điểm)

Câu 1: (2điểm) Bổ túc và cân bằng phương trình hóa học sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào (ghi điều kiện phản ứng, nếu có)?

1) Fe₂O₃ + H₂ ? + ?

2) ? + H₂O H₃PO₄

3) Na + H₂O ? + ?

4) P + O₂ ?

Câu 2: (2 điểm) Cho săt tác dụng vừa đủ với 182,5 gam dung dịch HCl 5% đến khi phản ứng kết thúc thu được V lít khí ở đktc?

a.Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính khối lượng sắt đã phản ứng và tính V?

c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được?

Đáp án đề thi giữa kì 2 lớp 8 môn Hóa học

I. TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
Đáp án	B	B	C	B	D	D	B	C	A	D	C	A	B	C	C	D	A	A	C	C

II. TỰ LUẬN

Câu 1: (2đ)

Bài giải:

1) w Fe₂O₃ + 3H₂ →2Fe + 3H₂O (phản ứng thế)

2) w P₂O₅ + 3H₂O →2H₃PO₄ (phản ứng hóa hợp)

3) w 2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂ (phản ứng thế)

4) w 4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (phản ứng cộng)

0,5đ

Câu 2

(2đ)

a. PTHH

Fe + 2 HCl →FeCl₂ + H₂

1 2 1 1

0,125 0,25 0,25 0,25

b. m_HCl = 9,125 g

n_{HCl =}0,25 mol

m_Fe = 0,125. 56= 7g

V_H2 = 0,25.22,4= 5,6 l

c. m_FeCl2 = 0,25.127=31,75g

mdd sau pư= m _Fe+ mdd _HCl – m _H2

₌7 +182,5-0,25.2= 189g

C%(FeCl₂) =16,798%

0,5đ

1đ

0,5đ

……………………………..

Đề thi giữa học kì 2 lớp 8 môn Hóa học – Đề 3

Ma trận đề thi giữa kì 2 Hóa học 8

TT	Nội dung kiến thức	Đơn vị kiến thức	Mức độ kiến thức, kĩ năng cần kiểm tra, đánh giá	Số câu hỏi theo các mức độ nhận thức
				Nhận biết	Thông hiểu
1	Chương 4 Oxi – Không khí	Tính chất của oxi.	Nhận biết – Tính chất vật lí của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí. – Tính chất hoá học của oxi : Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở nhiệt độ cao: tác dụng với hầu hết kim loại (Fe, Cu…), nhiều phi kim (S, và hợp chất (CH₄…). – Hoá trị của oxi trong các hợp chất thường bằng II. Thông hiểu – Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh phản ứng của oxi với Fe, S, P, C, rút ra được nhận xét về tính chất hoá học của oxi. Vận dụng – Viết được các PTHH. – Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. Vận dụng cao Lập công thức hóa học của oxit	2	1*
2		Sự Oxi hóa, phản ứng hóa hợp, ứng dụng của oxi	Nhận biết Biết được: – Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất khác. – Khái niệm phản ứng hoá hợp. – Nhận biết được một số phản ứng hoá học cụ thể thuộc loại phản ứng hoá hợp. – Thông hiểu Xác định được có sự oxi hoá trong một số hiện tượng thực tế. Vận dụng – ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất.	2
3		Oxit	Nhận biết Biết được:- Định nghĩa oxit. – Cách gọi tên oxit nói chung, oxit của kim loại có nhiều hóa trị, oxit của phi kim có nhiều hóa trị. – Cách lập CTHH của oxit. – Khái niệm oxit axit, oxit bazơ. – Gọi được tên một số oxit theo công thức hoá học hoặc ngược lại. Thông hiểu – Phân loại được oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH của một số chất cụ thể. Vận dụng – Vận dụng tính chất của Oxi để giải quyết một số vấn đề thực tiễn liên quan đến chúng. – Lập CTHH oxit khi biết hoá trị của nguyên tố và ngược lại biết CTHH cụ thể, tìm hoá trị của nguyên tố. Vận dụng cao + Lập được CTHH của oxit dựa vào hóa trị, dựa vào % các nguyên tố	3
4		Điều chế Oxi, phản ứng phân hủy + thực hành	Nhận biết – Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm (hai cách thu khí oxi) – Khái niệm phản ứng phân huỷ . Thông hiểu – Xác định được một số phản ứng cụ thể thuộc loại phản ứng phân hủy hay phản ứng hóa hợp. Vận dụng – Viết được các PTHH điều chế khí oxi từ KMnO₄ và từ KClO₃. Vận dụngcao – Tính thể tích khí oxi điều chế được (ở đktc) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.	2
5		Không khí, sự cháy + luyện tập	Nhận biết Biết được: – Thành phần của không khí theo thể tích và theo khối lượng. – Sự oxi hoá chậm là sự oxi hoá có toả nhiệt nhưng không phát sáng. – Sự cháy là sự oxi hoá có toả nhiệt và phát sáng. – Ôn tập lại kiến thức trong chủ đề oxi – Phân biệt được sự oxi hoá chậm và sự cháy trong một số hiện tượng của đời sống và sản xuất Thông hiểu – Các điều kiện phát sinh và dập tắt sự cháy; cách phòng cháy và dập tắt đám cháy trong tình huống cụ thể; biết cách làm cho sự cháy có lợi xảy ra một cách hiệu quả. Vận dụng – Sự ô nhiễm không khí và cách bảo vệ không khí khỏi bị ô nhiễm.	3	1*
6	Chương 5. Hiđro – Nước	Tính chất, ứng dụng của hiđro	Nhận biết – Tính chất vật lí của hiđro: Trạng thái, màu sắc, tỉ khối, tính tan trong nước. – Tính chất hoá học của hiđro : Tác dụng với oxi, với oxit kim loại. Khái niệm về sự khử và chất khử. – ứng dụng của hiđro : Làm nhiên liệu, nguyên liệu trong công nghiệp. – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Thông hiểu – Quan sát thí nghiệm hoặc hình ảnh thực nghiệm, rút ra được nhận xét về tính chất vật lí và tính chất hoá học của hiđro. Vận dụng – Viết được PTHH minh hoạ tính khử của hiđro. – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm Vận dụng cao – Tính được thể tích khí hiđro (đktc) tham gia phản ứng và sản phẩm. Biện luận lượng chất phản ứng còn dư	2	1*
7		Điều chế hiđro, phản ứng thế	Nhận biết – Phương pháp điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm cách thu khí hiđro bằng cách đẩy nước và đẩy không khí. – Phản ứng thế. là phản ứng ứng trong đó nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong phân tử hợp chất. – Viết được các PTHH điều chế khí hiđro từ kim loại (Zn, Fe) và dung dịch axit ( HCl, H₂SO₄ loãng). Thông hiểu – Quan sát thí nghiệm, hình ảnh… rút ra được nhận xét về phương pháp điều chế và cách thu khí hiđro. Vận dụng Phân biệt phản ứng thế với phản ứng oxi hoá – khử. Nhận biết phản ứng thế trong các PTHH cụ thể. Vận dụng cao – Tính được thể tích khí hiđro điều chế được ở đkc	2	1*
Tổng				16	1,5
Tỉ lệ % từng mức độ nhận thức				40%	30%
Tỉ lệ chung				70%

Đề thi giữa kì 2 Hóa 8 năm 2021

I. TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm, mỗi câu 0,25 điểm)

Em hãy chọn đáp án đúng trong các câu sau:

Câu 1: Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Oxi là chất khí ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

B. Oxi là chất khí tan vô hạn trong nước và nặng hơn không khí.

C. Khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất

D. Ở nhiệt độ cao, khí oxi dễ dàng tác dụng được với nhiều đơn chất (Kim loại, phi kim) và hợp chất.

Câu 2: Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi?

A. Khí O₂nặng hơn không khí

B. Khí O₂là khí không mùi.

C.Khí O₂dễ hoà tan trongnước

D. Khí O₂nhẹ hơn không khí

Câu 3: Hai chất khí nhẹ hơn không khí là

A. H₂và N₂

B. H₂và CO₂

C. H₂ và O₂

D. H₂ và SO₂

Câu 4: Đâu là phản ứng hóa hợp trong các phản ứng hoá học sau?

A. MgCO₃MgO + CO₂

B. H₂O + SO₂ H₂SO₃

C. 2HCl + CaO →CaCl₂+ H₂O

D. Fe + H₂SO₄FeSO₄ + H₂

Câu 5: Cho những chất sau: CaO, Mg(OH)₂, Na₂O, CuO, KOH, H₃PO₄ những chất là oxit?

A. CaO, Na₂O, KOH, CuO

B. Mg(OH)₂, KOH, H₃PO₄

C.CaO, Na₂O, CuO

D. CuO, KOH, H₃PO₄

Câu 6: Dãy gồm các chất thuộc loại oxit axit là

A. CO₂, SO₂, Na₂O,

B. CaO, CO₂, SO₂

C. SO₂, SO₃, P₂O₅

D. CO₂, P₂O₅, Fe₂O₃

Câu 7: Công thức hóa học điphotpho pentaoxit là:

A. P₂O₅

B. P₂O₃

C.PO

D. P₅O₂.

Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế từ nguyên liệu nào?

A. KMnO₄hoặc KClO₃

B. KMnO₄hoặc KCl

C. Không khí hoặc nước

D. Không khí hoặc KMnO₄

Câu 9: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy?

A. CuO + H_{2 →}Cu + H₂O

B. CO₂+ Ca(OH)₂→CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

D. Ca(HCO₃)_2 ^→CaCO₃+CO₂+H₂O

Câu 10: Điều khẳng định nào sau đây là đúng: Không khí là

A. một chất

B. một đơn chất

C. một hợp chất

D. một hỗn hợp

Câu 11: Sự cháy là

A. sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng

B. sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng.

C. sự oxi hóa nhưng không tỏa nhiệt.

D. sự oxi hóa nhưng không phát sáng.

Câu 12: Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần theo thể tích của không khí:

A. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO_2,CO, khí hiếm…).

B. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

C. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO_2,CO, khí hiếm…).

D.21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% nitơ.

Câu 13: Khí Hiđro được dùng để nạp vào khinh khí cầu vì:

A.khí H₂là đơn chất.

B. khí H₂ là khí nhẹ nhất.

C. khí H₂khi cháy tỏa nhiều nhiệt.

D. khí H₂ ít tan trong nước.

Câu 14 : Hỗn hợp của hiđro với oxi nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H₂: O₂ là

A. 1:1

B. 3:1

C. 2:1

D. 4:1

Câu 15: Cho các chất sau: HCl, CaO, Mg, S, O₂, NaOH, Fe. Các chất dùng để điều chế khí H₂ là:

A. HCl, CaO.

B. Mg, NaOH, Fe.

C. HCl, S, O₂.

D. HCl, Mg, Fe.

Câu 16: Trong các phản ứng sau, phản ứng thế là:

A. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

B. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

C. 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

D. 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

II. TỰ LUẬN (6,0 điểm)

Câu 17: (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a . C₄H₁₀ + O₂.→….. + ……..

b. Fe + ……….. →Fe₃O₄

c. H₂+ O₂…………….→

d. Al + O₂…..→

Câu 18 : (1 điểm) Hãy giải thích hiện tượng sau: Khi quạt gió vào bếp củi vừa bị tắt, lửa sẽ bùng cháy?

Câu 19: (3 điểm) Cho 13 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (vừa đủ).

a. Tính thể tích khí hidro sinh ra (đktc)?

b. Nếu dùng toàn bộ lượng hidro bay ra ở trên đem khử 12 gam bột CuO ở nhiệt độ cao thì chất nào còn dư? Dư bao nhiêu mol?

Cho biết: Cu = 64; Zn = 65; O = 16;

Đáp án đề thi giữa học kì 2 lớp 8

Hướng dẫn chung:

Chú ý: – Học sinh có thể giải theo những cách khác nhau, nếu đúng thì giám khảo vẫn cho điểm tối đa ứng với phần đó.

I. TRẮC NGHIỆM (4,0 điểm)

Câu	Đáp án các mã đề			Điểm
Câu	Mã đề 01	Mã đề 02
Câu 1	D	A	0.25
Câu 2	A	A	0,25
Câu 3	A	C	0,25
Câu 4	B	A	0,25
Câu 5	C	B	0,25
Câu 6	C	C	0,25
Câu 7	A	A	0,25
Câu 8	A	D	0,25
Câu 9	D	B	0,25
Câu 10	D	D	0,25
Câu 11	B	D	0,25
Câu 12	C	C	0,25
Câu 13	B	C	0,25
Câu 14	C	D	0,25
Câu 15	D	A	0,25
Câu 16	A	B	0,25

II. TỰ LUẬN (6,0điểm)

Câu 17 (2,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

………………

Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học 8 – Đề 4

Phần 1. Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Phương trình hóa học nào dưới đây không xảy ra phản ứng.

A. 4P + 5O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2P₂O₅

B. 4Ag + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2Ag₂O

C. CO + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ CO₂

D. 2Cu + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2CuO

Câu 2. Tên gọi của oxit N₂O₅ là

A. Đinitơ pentaoxit

B. Đinitơ oxit

C. Nitơ (II) oxit

D. Nitơ (II) pentaoxit

Câu 3. Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO

B. BaO

C. Na₂O

D. SO₃

Câu 4. Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO; Ba(OH)₂; CaSO₄; HCl

B. MgO; CaO; CuO; FeO

C. SO₂; CO₂; NaOH; CaSO₄

D. CaO; Ba(OH)₂; MgSO₄; BaO

Câu 5. Dãy hóa chất nào dưới đây dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

A. Không khí, KMnO₄

B. KMnO₄, KClO₃

C. NaNO₃, KNO₃

D. H₂O, không khí

Câu 6. Phản ứng phân hủy là

A. Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂

B. Cu + H₂S → CuS + H₂

C. MgCO₃ → MgO + CO₂

D. KMnO₄ → MnO₂ + O₂ + K₂O

Câu 7. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước là nhờ dựa vào tính chất.

A. Khí oxi tan trong nước

B. Khí oxi ít tan trong nước

C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 8. Thành phần các chất trong không khí:

A. 9% Nitơ, 90% Oxi, 1% các chất khác

B. 91% Nitơ, 8% Oxi, 1% các chất khác

C. 50% Nitơ, 50% Oxi

D. 21% Oxi, 78% Nitơ, 1% các chất khác

Câu 9. Phương pháp nào để dập tắt lửa do xăng dầu?

A. Quạt

B. Phủ chăn bông hoặc vải dày

C. Dùng nước

D. Dùng cồn

Câu 10. Tính khối lượng KMnO₄ biết nhiệt phân thấy 2,7552 l khí bay lên

A. 38,678 g

B. 37,689 g

C. 38,868 g

D. 38,886 g

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành phản ứng các phương trình hóa học sau

a) P₂O₅ + H₂O → ….

b) Mg + HCl → …..+ …..

c) KMnO₄ → ……+ ……+ O₂

d) K + H₂O → ….

e) C₂H₄ + O₂ → ……+ H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a. Trong dãy các oxit sau: H₂O; Al₂O₃; CO₂; FeO; SO₃; P₂O₅; BaO. Phân loại oxit và gọi tên tương ứng với mỗi oxit đó?

b. Trong một oxit của kim loại R (hóa trị II), nguyên tố R chiếm 71,429% về khối lượng. Tìm công thức phân tử và gọi tên của oxit trên.

Câu 3. (3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 23,3 gam hỗn hơp 2 kim loại Mg và Zn trong bình kín đựng khí oxi, sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 36,1 gam hỗn hợp 2 oxit.

a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) đã dùng để đốt cháy lượng kim loại trên

c) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên.

Đáp án Đề thi Hóa 8 giữa học kì 2

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Mỗi câu đúng 0,3 điểm

1B	2A	3D	4B	5B
6C	7B	8D	9B	10C

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1.

a) P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

b) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

c) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

d) 2K + H₂O → 2KOH

e) C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

Câu 2. a

Oxit axit	Oxit bazo	Tên gọi tương ứng
	Na₂O	Natri oxit
	Al₂O₃	Nhôm oxit
CO₂		Cacbonđioxit
N₂O₅		Đinito pentaoxit
	FeO	Sắt (II) oxit
SO₃		Lưu trioxit
P₂O₅		Điphotpho pentaoxit

Gọi CT của oxit kim loại R là RO (x,y ∈N∈N*)

$%m_{R} = 71,43% = > frac{M_{R}}{M_{R} + 16} = 0,7143$

M_R= 0,7143M_R+ 11,4288

⇔ M_R= 40

⇒ R là Ca

CTPT: CaO, tên gọi: Canxi oxit

Câu 3.

Phương trình hóa học.

2Mg + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2MgO

2Zn + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2ZnO

b) Áp dụng bảo toàn khối lượng

m_hh + m_oxi = m_oxit => m_oxi = m_oxit – m_hh = 36,1 – 23,3 = 12,8 gam

Số mol của oxi bằng

$begin{array}{l} n{O_2} = frac{{12,8}}{{32}} = 0,4(mol)\ = > {V_{{O_2}}} = {n_{{O_2}}}.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96(l) end{array}$

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn

2Mg + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2MgO

x → x/2

2Zn + O₂ $overset{t^{circ } }{rightarrow}$ 2ZnO

y $rightarrow$ y/2

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: m_hh = m_Mg +m_Zn = 24x + 65y = 23,3 (1)

Số mol của oxi ở cả 2 phương trình là: x/2 + y/2 = 0,4 (1)

Sử dụng phương pháp thế giải được x = n_Mg = 0,7mol, y =n_Zn = 0,1 mol

=> m_Mg = 0,7.24 = 16,8 gam

m_Zn = 0,1.65 = 6,5 gam

…………………………….

Mời các bạn tải về để xem trọn bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa lớp 8

Bản quyền bài viết thuộc trường Mầm Non Ánh Dương. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Mầm Non Ánh Dương (mamnonanhduongvt.edu.vn)

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Giáo dục