Ankin: Bài tập luyện tập về Ankin, so sánh phân biệt ankin anken ankan

Nội dung về tính chất hóa học và công thức cấu tạo của ankin, cách điều chế và ứng dụng của ankin các em đã được học ở bài học trước.

Bài này nhằm củng cố kiến thức về tính chất hóa học của ankin, cách phân biệt và nhận biết ankin, ankan, anken bằng phương pháp hóa học.

This post: Ankin: Bài tập luyện tập về Ankin, so sánh phân biệt ankin anken ankan – Hóa 11 bài 33

I. Kiến thức về ankin, anken, ankan cần nắm vững

1. Những điểm giống nhau và khác nhau về cấu tạo, tính chất hóa học của anken và ankin

		Anken	Ankin
Công thức chung		C_nH_2n (n ≥ 2)	C_nH_2n-2 (n ≥ 2)
Cấu Tạo	Giống nhau	– Hiđrocacbon không no, mạch hở – Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết bội
	Khác nhau	– Có 1 liên kết đôi – Có đồng phân hình học	– Có 1 liên kết ba – Không có đồng phân hình học
Tính chất hóa học	Giống nhau	– Cộng hiđro – Cộng brom (dung dịch) – Cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp – Làm mất màu dung dịch KMnO₄
	Khác nhau	– Không có phản ứng thế bằng ion kim loại	– Ank-1-in có pư thế bằng ion kim loại

2. Sự chuyển hóa lẫn nhau giữa ankan, anken, ankin

sự chuyển hóa lẫn nhau giữa ankin anken ankan

II. Bài tập luyện tập Ankin

* Bài 1 trang 147 SGK Hóa 11: Dẫn hỗn hợp khí gồm metan, etilen, axetilen đi qua dung dịch bạc nitrat trong dung dịch amoniac. Khí còn lại được dẫn vào dung dịch brom (dư). Nêu và giải thích các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm.

* Lời giải:

– Khi dẫn dòng khí từ từ đi vào dung dịch AgNO₃/NH₃ thì axetilen tác dụng với AgNO₃/NH₃ sinh ra kết tủa màu vàng nhạt:

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓ +2NH₄NO₃

– Hỗn hợp khí còn lại dẫn vào dung dịch nước brom thì etilen sẽ tác dụng với dung dịch nước brom, làm cho dung dịch nhạt màu:

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

(Dung dịch Br₂ màu nâu đỏ → Dung dịch CH₂Br-CH₂Br không màu)

– Metan không có phản ứng nào.

* Bài 2 trang 147 SGK Hóa 11: Viết phương trình hoá học của phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau:

$small CH_4xrightarrow[]{(1)}C_2H_2xrightarrow[]{(2)}C_4H_4xrightarrow[]{(3)}C_4H_6xrightarrow[]{(4)}polibutadien$

(polibutađien hay còn gọi là cao su buna)

* Lời giải:

Phương trình phản ứng:

2CH₄ –^{làm lạnh nhanh, 1500oC}→ C₂H₂

2C₂H₂ –^{NH₄Cl, CuCl₂}→ CH ≡ C – CH = CH₂

CH ≡ C – CH = CH₂ + H₂ –^{Pb, to}→ CH₂ = CH – CH = CH₂

nCH₂ = CH – CH = CH₂ –^{to, P, Na}→ (CH₂ – CH = CH – CH₂)_n (Cao su buna).

* Bài 3 trang 147 SGK Hóa 11: Viết phương trình hoá học của các phản ứng từ axetilen và các chất vô cơ cần thiết điều chế các chất sau:

a) 1,2-đicloetan

b) 1,2-đibrometan

c) 1,1,2-tribrometan

d) 1,1-đicloetan

e) Buta-1,3-đien

* Lời giải:

a) 1,2-đicloetan

C₂H₂ + H₂ $small xrightarrow[]{Pb/PbCO_3,: t^0}$ C₂H₄

CH₂=CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl

b) 1,2-đibrometan

C₂H₂ + HCl $small xrightarrow[]{t^0,: xt}$ CH₂=CHCl

CH₂=CHCl +HCl $small xrightarrow[]{t^0,: xt}$ CH₃-CHCl₂

c) 1,1,2-tribrometan

C₂H₂ + Br₂ → CHBr=CHBr

d) 1,1-đicloetan (phản ứng đime hóa)

2C₂H₂ $small xrightarrow[]{CuCl, : NH_4Cl}$ CH≡C-CH=CH₂ (Vinylaxetilen)

e) Buta-1,3-đien

CH ≡ CH + Br₂ → CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + HBr → CH₂Br – CHBr₂

* Bài 4 trang 147 SGK Hóa 11: Khi thực hiện phản ứng nhiệt phân metan điều chế axetilen thu được hỗn hợp X gồm axetilen, hiđro và metan chưa phản ứng hết. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 4,44. Tính hiệu suất của phản ứng.

* Lời giải:

– Giả sử số mol CH₄ ban đầu là 1.

Phương trình hóa học:

2CH₄ ^–^{làm lạnh nhanh,1500oC→}C₂H₂ + 3H₂

ban đầu: 1(mol) 0 0

phản ứng: 2a(mol) a 3a

Sau pư: 1-2x(mol) a 3a

Tổng số mol khí sau phản ứng: 1 – 2a + a + 3a = 1 + 2a (mol)

– Theo bài ra, tỉ khối của X so với H₂ bằng 4,44 nên có:

d_X/H2 = 4,44 ⇒ M_X = 4,44.2 = 8,88(g)

mà $small M_X=frac{(1-2a).16+26.a+2.3a}{1+2a}$ nên

$small Rightarrow frac{(1-2a).16+26.a+2.3a}{1+2a}=8,88$

⇒ a ≈ 0,4 (mol)

$small Rightarrow H=frac{0,4.2}{1}.100%=80%$

Như vậy, hiệu suất của phản ứng đạt 80%.

* Bài 5 trang 147 SGK Hóa 11: Dẫn 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm propan, etilen và axetilen đi qua dung dịch brom dư, thấy còn 1,68 lít khí không hấp thụ. Nếu dẫn 6,72 lit hỗn hợp khí X trên qua dung dịch AgNO₃/NH₃ thấy có 24,24 gam kết tủa. Các thể tích khí đo ở đktc.

a) Viết các phương trình hoá học giải thích các thí nghiệm trên.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp.

* Lời giải:

a) Các phương trình hóa học:

CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br (1)

CH≡CH + Br₂ → CHBr₂-CHBr₂ (2)

CH≡CH + 2AgNO₃ + 2NH₃ → AgC≡CAg↓_vàng + 2NH₄NO₃ (3)

Khí không bị hấp thụ hay không có phản ứng là khí propan (C₃H₈).

b) Bài ra, 1,68 lít khí không bị dung dịch Br₂ hấp thụ là propan C₃H₈

n_C3H8= V/22,4 = 1,68/22,4 = 0,075(mol).

Theo PTPƯ (3) ta có: $small n_{C_2H_2}=n_{Ag_2C_2}=frac{m}{M}=frac{24,24}{240}=0,101(mol)$

Theo bài ra, ta có số mol hỗn hợp ban đầu: $small n_X=frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

$small Rightarrow n_{C_2H_4}=n_X-n_{C_2H_2}-n_{C_3H_8}$ small =0,3-0,101-0,075=0,124(mol)

Phần trăm số mol khí cũng là phần trăm thể tích khí, nên ta có:

$small %V_{C_2H_2}=frac{0,101}{0,3}.100%=33,7%$

$small %V_{C_2H_4}=frac{0,124}{0,3}.100%=41,3%$

$small Rightarrow %V_{C_3H_8}=100%-33,7%-41,3%=25%$

Khối lượng hỗn hợp X là: m_X = 0,101.26 + 0,124.28 + 0,075.44 = 9,398(g)

Phần trăm theo khối lượng của các khí là:

$small %m_{C_2H_2}=frac{0,101.26}{9,398}.100%=27,9%$

$small %m_{C_2H_4}=frac{0,124.28}{9,398}.100%=36,9%$

$small Rightarrow %m_{C_3H_8}=100%-27,9%-36,9%=35,2%$

* Bài 6 trang 147 SGK Hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon X thu được 6,72 lít CO₂ (đktc). X tác dụng với dung dịch AgNO₃/NH₃ sinh ra kết tủa Y. Công thức cấu tạo của X là:

A. CH₃-CH=CH₂; B. CH≡CH;

C. CH₃-C≡CH; D. CH₂=CH-C≡CH;

* Lời giải:

– Đáp án: C. CH₃-C≡CH;

Theo bài ra, đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hiđrocacbon X thu được 6,72 lít CO₂ (đktc) nên ta có:

$small n_X=frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ và $small n_{CO_2}=frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

– Theo bài ra, X tác dụng được với dịch AgN0₃ trong NH₃ sinh ra kết tủa Y như vậy: X phải là ankin có liên kết ba đầu mạch

Gọi CTPT của X là C_nH_2n-2 (n≥ 2)

* Cách 1:

$small C_nH_{2n-2}+frac{3n-1}{2}O_2rightarrow nCO_2+(n-1)H_2O$

Theo PTHH: 1(mol) n

Theo bài ra: 0,1(mol) 0,3

⇒ 0,1.n = 0,3.1 ⇒ n = 3.

* Cách 2: (giải nhanh cho trắc nghiệm)

$small n=frac{n_{CO_2}}{n_X}=frac{0,3}{0,1}=3$

Vậy công thức phân tử là C₃H₄

Công thức cấu tạo là CH₃-C≡CH.

* Bài 7 trang 147 SGK Hóa 11: Ứng với công thức phân tử C₅H₈ có bao nhiêu ankin đồng phân của nhau?

A. 3; B. 4;

C. 2; D. 5;

Hãy chọn đáp án đúng.

* Lời giải:

– CTPT C₅H₈ có 3 đồng phân ankin

CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-C≡C-CH₂-CH₃

CH≡C-CH(CH₃)-CH₃

Như vậy, với nôi dung bài tập luyện tập về Ankin, so sánh phân biệt ankin anken ankan ở trên, Mầm Non Ánh Dươnghy vọng các em đã hiểu rõ hơn về các hidrocacbon này. Mọi góp ý và thắc mắc các em hãy để lại bình luận dưới bài viết nhé, chúc các em học tốt.

Bản quyền bài viết thuộc trường Mầm Non Ánh Dương. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Mầm Non Ánh Dương (mamnonanhduongvt.edu.vn)

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Giáo dục