Cách viết phương trình đã cân bằng

(NH2)2CO	+	H2O	→	(NH4)2CO3
ure		nước		amoni cacbonat
				Amoni carbonat
				Muối
60		18		96

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: (NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình (NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃

(NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃ là Phản ứng hoá hợp, (NH2)2CO (ure) phản ứng với H2O (nước) để tạo ra (NH4)2CO3 (amoni cacbonat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để (NH2)2CO (ure) tác dụng H2O (nước) là gì ?

Không có

Làm cách nào để (NH2)2CO (ure) tác dụng H2O (nước)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để (NH2)2CO (ure) phản ứng với H2O (nước) và tạo ra chất (NH4)2CO3 (amoni cacbonat).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là (NH2)2CO (ure) tác dụng H2O (nước) và tạo ra chất (NH4)2CO3 (amoni cacbonat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra (NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm (NH4)2CO3 (amoni cacbonat), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia (NH2)2CO (ure), H2O (nước), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng (NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃

Trong đất , dưới tác dụng của vi sinh vật, urê (NH2)2CO bị chuyển dần thành muối cacbonat khi tác dụng với nước.

Phương Trình Điều Chế Từ (NH2)2CO Ra (NH4)2CO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ (NH2)2CO (ure) ra (NH4)2CO3 (amoni cacbonat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ (NH2)2CO (ure) ra (NH4)2CO3 (amoni cacbonat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra (NH4)2CO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra (NH4)2CO3 (amoni cacbonat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra (NH4)2CO3 (amoni cacbonat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình (NH₂)₂CO + H₂O → (NH₄)₂CO₃

Phản ứng hoá hợp là gì ?

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé