Cách viết phương trình đã cân bằng

H2O	+	N2O5	→	2HNO3
nước		dinitơ pentaoxit		axit nitric
		Dinitrogen pentaoxide		Axit nitric
(lỏng)		(k)		(dung dịch)
(không màu)		(không màu)		(không màu)
				Axit
18		108		63

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: H2O + N2O5 → 2HNO3

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃

H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃ là Phản ứng hoá hợp, H2O (nước) phản ứng với N2O5 (dinitơ pentaoxit) để tạo ra HNO3 (axit nitric) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng N2O5 (dinitơ pentaoxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng N2O5 (dinitơ pentaoxit)?

cho N2O5 tác dụng với H2O.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng N2O5 (dinitơ pentaoxit) và tạo ra chất HNO3 (axit nitric)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm HNO3 (axit nitric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), N2O5 (dinitơ pentaoxit) (trạng thái: k) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra HNO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra HNO3 (axit nitric)

Phương Trình Điều Chế Từ N2O5 Ra HNO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ N2O5 (dinitơ pentaoxit) ra HNO3 (axit nitric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ N2O5 (dinitơ pentaoxit) ra HNO3 (axit nitric)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂O + N₂O₅ → 2HNO₃

Phản ứng hoá hợp là gì ?

Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé