Cách viết phương trình đã cân bằng

C4H10	→	C2H4	+	C2H6
Butan		etilen (eten)		etan
		Ethene
(khí)		(khí)		(khí)
(Không màu)		(Không màu)		(Không màu)
58		28		30

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: C4H10 → C2H4 + C2H6

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆

C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆ là Phản ứng phân huỷ, C4H10 (Butan) để tạo ra C2H4 (etilen (eten)), C2H6 (etan) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: xúc tác

Điều kiện phản ứng để C4H10 (Butan) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ Xúc tác: xúc tác

Làm cách nào để C4H10 (Butan)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để C4H10 (Butan) và tạo ra chất C2H4 (etilen (eten)) phản ứng với C2H6 (etan).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C4H10 (Butan) và tạo ra chất C2H4 (etilen (eten)), C2H6 (etan)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆ là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm C2H4 (etilen (eten)) (trạng thái: khí) (màu sắc: Không màu), C2H6 (etan) (trạng thái: khí) (màu sắc: Không màu), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia C4H10 (Butan) (trạng thái: khí) (màu sắc: Không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆

Ở nhiệt độ cao và có mặt chất xúc tác thích hợp, ngoài việc bị tách hiđro, các ankan còn có thể bị phân cắt mạch cacbon tạo thành các phân tử nhỏ hơn.

Phương Trình Điều Chế Từ C4H10 Ra C2H4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C4H10 (Butan) ra C2H4 (etilen (eten))

Xem tất cả phương trình điều chế từ C4H10 (Butan) ra C2H4 (etilen (eten))

Phương Trình Điều Chế Từ C4H10 Ra C2H6

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C4H10 (Butan) ra C2H6 (etan)

Xem tất cả phương trình điều chế từ C4H10 (Butan) ra C2H6 (etan)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình C₄H₁₀ → C₂H₄ + C₂H₆

Phản ứng phân huỷ là gì ?

Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa cuả các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng phân hủy có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.

Xem tất cả phương trình Phản ứng phân huỷ

Phản ứng Cracking là gì ?

Người ta dùng phản ứng cracking đối với ankan có số cacbon trong phân tử từ 3 trở lên. Sản phẩm của phản ứng này là một ankan và một anken có số cacbon thấp hơn số cacbon của tác chất. Phương trình tổng quát như sau: CnH2n+2 —-cracking—> CmH2m + CkH2k+2 (với m+k=n, 2m+2k=2n, m<n, k<n,=”” n=””>=3)</n,>

Xem tất cả phương trình Phản ứng Cracking

Phán ứng tách là gì ?

Phản ứng tác là phản ứng trong đó hai hay nhiều nguyên tử bị tách ra khỏi phân tử hợp chất hữu cơ

Xem tất cả phương trình Phán ứng tách

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Tiến hành cracking 10 lít khí butan, sau phản ứng thu được 18 lít hỗn hợp khí gồm etan, metan, eten, propylen, butan (các khí đo cùng điều kiện). Hiệu suất quá trình phản ứng cracking?

A. 60%

B. 70%

C. 80%

D. 90%

Hướng dẫn:

Cracking butan:

C₄H₁₀ → C₂H₆ + C₂H₄

C₄H₁₀ → CH₄ + C₃H₆

Do các khí đo ở cùng điều kiện nên từ phản ứng, ta có:

V_{(sản phẩm)} = 2.V_{C4H10(phản ứng)} = 2x (lít)

⇒ V_{C4H10 (phản ứng)} = V_{(khí tăng)} = V_{(hỗn hợp sau phản ứng)} – V_{(ban đầu)}

Do đó: V_tăng = x (lít); V_{(hỗn hợp sau phản ứng)} = 10 + x = 18 → x = 8 (lít)

Đáp án C.

Ví dụ 2: Thực hiện cracking V lít khí butan , thu được 1,75 lít hỗn hợp khí gồm 5 hidrocacbon. Hiệu suất phản ứng cracking butan? (các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

A. 80%

B. 25%

C. 75%

D. 50%

Hướng dẫn:

V_{C4H10 (phản ứng)} = V_{(khí tăng)} = 1,75V – V =0,75V (lít)

Đáp án C.

Ví dụ 3: Cracking butan (A) thu được hỗn hợp B gồm 5 hidrocacbon có khối lượng mol trung bình là 32,65 gam/mol. Hiệu suất phản ứng cracking?

A .77,64%

B. 38,82%

C. 17,76%

D. 16,325%

Hướng dẫn:

Theo định luật bảo toàn khối lượng: m_A = m_B

58 = 32,65.(1 + 0,01x)

X = 77,64 ⇒ H = 77,64%

Đáp án A.