Cách viết phương trình đã cân bằng

4NH3	+	3O2	→	6H2O	+	2N2
amoniac		oxi		nước		nitơ
Ammonia
(khí)		(khí)		(lỏng)		(khí)
(không màu, mùi khai)		(không màu)		(không màu)		(không màu)
Bazơ
17		32		18		28

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: 4NH3 + 3O2 → 6H2O + 2N2

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O + 2N₂

4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O + 2N₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, NH3 (amoniac) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), N2 (nitơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 900°C

Điều kiện phản ứng để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) là gì ?

Nhiệt độ: 900°C

Làm cách nào để NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi)?

cho NH3 tác dụng với oxi

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là NH3 (amoniac) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), N2 (nitơ)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O + 2N₂ là gì ?

giải phóng khí nito.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O + 2N₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra N2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra N2 (nitơ)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra N2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra N2 (nitơ)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra N2 (nitơ)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4NH₃ + 3O₂ → 6H₂O + 2N₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé