Cách viết phương trình đã cân bằng

4H2SO4	+	3Zn	→	4H2O	+	S	+	3ZnSO4
axit sulfuric		kẽm		nước		sulfua		kẽm sulfat
Sulfuric acid;								Zinc sulfate
(lỏng)		(rắn)		(lỏng)		(khí)		(rắn)
(không màu)		(Ánh kim bạc xám)		(không màu)		(vàng chanh)		(trắng)
Axit								Muối
98		65		18		32		161

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: 4H2SO4 + 3Zn → 4H2O + S + 3ZnSO4

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 4H₂SO₄ + 3Zn → 4H₂O + S + 3ZnSO₄

4H₂SO₄ + 3Zn → 4H₂O + S + 3ZnSO₄ là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra H2O (nước), S (sulfua), ZnSO4 (kẽm sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Zn (kẽm)?

Zn tác dụng H2SO4

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất H2O (nước), S (sulfua), ZnSO4 (kẽm sulfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4H₂SO₄ + 3Zn → 4H₂O + S + 3ZnSO₄ là gì ?

có khí thoát ra

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4H₂SO₄ + 3Zn → 4H₂O + S + 3ZnSO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra S (sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra S (sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra ZnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra S

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra S (sulfua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra S (sulfua)

Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnSO4 (kẽm sulfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4H₂SO₄ + 3Zn → 4H₂O + S + 3ZnSO₄

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cho phản ứng sau: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O

Tổng hệ số tối giản của phản ứng trên là:

A. 12    B. 14    C. 15    D. 16

Đáp số C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

Ví dụ 2: Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng thu được 3,2 g kết tủa màu vàng. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:

A. 32,2g    B. 16,1g    C. 48,3 g    D. 12,8 g

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O

n_ZnSO4 = 3n_S = 0,3 mol ⇒ m_ZnSO4 = 161.0,3 = 48,3 g

Ví dụ 3: Khi cho Zn tác dụng với axit sunfuric đặc nóng, không thấy có khí thoát ra. Sản phẩm khử của phản ứng là

A. H₂    B. SO₂    C. S    D. Cả B và C

Đáp án C

Hướng dẫn giải:

3Zn + 4H₂SO₄ → 3ZnSO₄ + S + 4H₂O