Phản ứng Mg + O2 = 2MgO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Mg | magie | rắn + O2 | oxi | khí = MgO | Magie oxit | rắn, Điều kiện Nhiệt độ 600 – 650, Điều kiện khác cháy trong không khí
2Mg + O2 → 2MgO
2Mg + O2 → 2MgO là Phản ứng hoá hợp Phản ứng oxi-hoá khử, Mg (magie) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra MgO (Magie oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 600 – 650°C Điều kiện khác: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng để Mg (magie) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: 600 – 650°C Điều kiện khác: cháy trong không khí
This post: Mg + O2 → 2MgO
Làm cách nào để Mg (magie) tác dụng O2 (oxi)?
cho Mg tác dụng với khí O2.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Mg (magie) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất MgO (Magie oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Mg + O2 → 2MgO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm MgO (Magie oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Mg (magie) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Mg + O2 → 2MgO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Mg Ra MgO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg (magie) ra MgO (Magie oxit)
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra MgO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra MgO (Magie oxit)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Mg + O2 → 2MgO
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 2Mg + O2 → 2MgO
Câu 1. Phản ứng cháy
Đốt cháy kim loại X trong oxi thu được oxit Y. Hòa tan Y trong dung dịch HCl loãng dư, thu
được dung dịch Z chứa hai muối. Kim loại X là.
A. Mg
B. Cr
C. Fe
D. Al
Câu C. Fe
Câu 2. Đốt cháy
Cho PTHH sau : 2 Mg + O2 2MgO
Nếu có 2 mol MgO được tạo thành thì số mol khí Oxi (O2 ) cần dùng là:
A. 2 mol
B. 1 mol
C. 3 mol
D. 4 mol
Câu B. 1 mol
Câu 3. Kim loai magie
Cho PTHH sau : 2 Mg + O2 –> 2MgO
Nếu có 2 mol MgO được tạo thành thì số mol khí Oxi (O2 ) cần dùng là
A. 2 mol
B. 1 mol
C. 4 mol
D. 3 mol
Câu A. 2 mol
Câu 4. Kim loai
Đốt cháy hòa toàn 15,4g hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Mg, Al thu được 25,1 g hỗn hợp các oxit Y. Hòa tan B bằng HCl 2M thì cần dùng thể tích là:
A. 0,6 lít
B. 0,525 lít
C. 0,6125 lít
D. 0,74 lít
Câu C. 0,6125 lít
Câu 5. Dạng toán hỗn hợp kim loại phản ứng với oxi
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí O2 (đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp 2 oxit. Giá trị của m:
A. 3,9
B. 6,7
C. 7,1
D. 5,1
Câu A. 3,9
Câu 6. Xác định tên chất
Đốt cháy Mg rồi đưa vào bình đựng SO2. Phản ứng sinh ra chất bột màu A màu trắng và bột màu B màu vàng. A tác dung với H2SO4 loãng sinh ra C và H2O. B không tác dụng với H2SO4 loãng nhưng tác dụng với H2SO4 đặc sinh ra khí có trong bình ban đầu. Xác định tên A, B, C
A. Mg; S; MgSO4
B. MgO; S; MgSO4
C. Mg; MgO; H2O
D. Mg; MgO; S
Câu B. MgO; S; MgSO4
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hoá Học Lớp 8
