HCl + NH3 = NH4Cl | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dung dịch + NH3 | amoniac | khí = NH4Cl | amoni clorua | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Ở nhiệt độ phòng
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
- Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
- Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH3 → NH4Cl là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH3 → NH4Cl ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
- Phản ứng hoá hợp là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng HCl + NH3 → NH4Cl
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
||
| HCl | + | NH3 | → | NH4Cl |
| axit clohidric | amoniac | amoni clorua | ||
| Ammonia | Ammonium chloride | |||
| (dung dịch) | (khí) | (rắn) | ||
| (không màu) | (không màu, mùi khai) | (trắng) | ||
| Axit | Bazơ | Muối | ||
| 36 | 17 | 53 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: HCl + NH3 → NH4Cl
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
HCl + NH3 → NH4Cl là Phản ứng hoá hợp, HCl (axit clohidric) phản ứng với NH3 (amoniac) để tạo ra NH4Cl (amoni clorua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) là gì ?
Nhiệt độ: Ở nhiệt độ phòng
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac)?
cho khí NH3 tác dụng với dd axit HCl ở nhiệt độ thường
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng NH3 (amoniac) và tạo ra chất NH4Cl (amoni clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra HCl + NH3 → NH4Cl là gì ?
hiện tượng khói trắng bay ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng HCl + NH3 → NH4Cl
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH4Cl (amoni clorua)
Phương Trình Điều Chế Từ NH3 Ra NH4Cl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ NH3 (amoniac) ra NH4Cl (amoni clorua)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
Phản ứng hoá hợp là gì ?
Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi hoặc không thay đổi. Như vậy, phản ứng hóa hợp có thể là phản ứng oxi hóa – khử hoặc không phải là phản ứng oxi hóa – khử. Phản ứng hoá học là loại phản ứng xuất hiện nhiều trong chương trình Hoá trung học cơ sở, phổ thông cho tới Ôn Thi Đại Học.
Xem tất cả phương trình Phản ứng hoá hợp
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình HCl + NH3 → NH4Cl
Câu 1. Phản ứng hóa học
Có 6 hỗn hợp khí được đánh số:
(1) CO2, SO2, N2, HCl. (2) Cl2, CO, H2S, O2.
(3) HCl, CO, N2, NH3 (4) H2, HBr, CO2, SO2.
(5) O2, CO, N2, H2, NO. (6) F2, O2; N2; HF.
Có bao nhiêu hỗn hợp khí không tồn tại được ở điều kiện thường?
A. 2
B. 5
C. 3
D. 4
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Amoniac và muối amoni
Cho chuỗi sơ đồ chuyển hóa sau:
Khí A –+ H2O; (1)–> dd–+ HCl;(2)–> B–+ NaOH; (3) –>Khí A –+ HNO3;(4)–> C–t0;(5)–>D + H2O
Biết rằng A là hợp chất của nitơ. Vậy A, B, C, D lần lượt là:
A. NH4Cl, NO2, NH4NO3, N2.
B. NH3, NH4Cl, NH4NO3, N2O.
C. N2, NH3, NH4Cl, NO.
D. NO2, NH4Cl, NH4NO3, N2.
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Bài tập ứng dụng tính chất của clo để xử lý ô nhiễm PTN
Không khí trong phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây?
A. dd H2SO4 loãng
B. dd NaCl
C. dd NaOH
D. dd NH3
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng hoá hợp
