H2SO4 + MnO2 + Na2S = H2O + MnSO4 + Na2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | lỏng + MnO2 | Mangan oxit | rắn + Na2S | natri sulfua | lỏng = H2O | nước | lỏng + MnSO4 | Mangan sulfat | lỏng + Na2SO4 | natri sulfat | lỏng, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
H2SO4 | + | MnO2 | + | Na2S | → | H2O | + | MnSO4 | + | Na2SO4 |
axit sulfuric | Mangan oxit | natri sulfua | nước | Mangan sulfat | natri sulfat | |||||
Sulfuric acid; | Natri sulfua | Manganese(II) sulfate | Sodium sulfate | |||||||
(lỏng) | (rắn) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | (lỏng) | |||||
(không màu) | (nâu đen) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | (không màu) | |||||
Axit | Muối | Muối | Muối | |||||||
98 | 87 | 78 | 18 | 151 | 142 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) phản ứng với Na2S (natri sulfua) để tạo ra H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), Na2SO4 (natri sulfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua)?
na2s+mno2+h2so4 =na2so4+mnso4+s+h2o
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) tác dụng Na2S (natri sulfua) và tạo ra chất H2O (nước), MnSO4 (Mangan sulfat), Na2SO4 (natri sulfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MnSO4 (Mangan sulfat) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), Na2SO4 (natri sulfat) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), MnO2 (Mangan oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: nâu đen), Na2S (natri sulfua) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra MnSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra MnSO4 (Mangan sulfat)
Phương Trình Điều Chế Từ Na2S Ra Na2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Na2S (natri sulfua) ra Na2SO4 (natri sulfat)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + MnO2 + Na2S → H2O + MnSO4 + Na2SO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phương trình hóa học vô cơ là gì ?
Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hoá Học Lớp 10