H2O2 + 2KI = I2 + 2KOH | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O2 | oxi già | lỏng + KI | kali iodua | rắn = I2 | Iot | rắn + KOH | kali hidroxit | dd, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
- Điều kiện phản ứng để H2O2 (oxi già) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng KI (kali iodua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
|||
| H2O2 | + | 2KI | → | I2 | + | 2KOH |
| oxi già | kali iodua | Iot | kali hidroxit | |||
| Hydro peroxide | ||||||
| (lỏng) | (rắn) | (rắn) | (dd) | |||
| (không màu) | (trắng) | (đen tím) | ||||
| Muối | Bazơ | |||||
| 34 | 166 | 254 | 56 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O2 (oxi già) phản ứng với KI (kali iodua) để tạo ra I2 (Iot), KOH (kali hidroxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để H2O2 (oxi già) tác dụng KI (kali iodua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2O2 (oxi già) tác dụng KI (kali iodua)?
cho hidro peoxit tác dụng với KI
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O2 (oxi già) tác dụng KI (kali iodua) và tạo ra chất I2 (Iot), KOH (kali hidroxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH là gì ?
Xuất hiện kết tủa đen tím Iod (I2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra I2 (Iot)
Phương Trình Điều Chế Từ H2O2 Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O2 (oxi già) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O2 (oxi già) ra KOH (kali hidroxit)
Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra I2 (Iot)
Phương Trình Điều Chế Từ KI Ra KOH
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KI (kali iodua) ra KOH (kali hidroxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KI (kali iodua) ra KOH (kali hidroxit)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
Câu 1. Ozon
Cho các nhận định sau:
(1). O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
(2). Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn.
(3). Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt.
(4). Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng.
(5). Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN.
(6). Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.
(7). Tổng hệ số các chất trong phương trình
2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O.
khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26.
(8). S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
Số nhận định đúng là:
A. 6
B. 7
C. 8
D. 9
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng
Cho các phương trình hóa học sau, có bao nhiêu phản ứng tạo đơn chất?
a. HCl + KHS →
b. Na + C6H5CH2OH →
c. Br2 + C2H5OH →
d. H2O2 + 2KI →
e. C6H6 + CH2=CHCH3 →
f. Fe + BaSO4 →
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 2
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
