Ca + H2SO4 = H2 + CaSO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Ca | canxi | rắn + H2SO4 | axit sulfuric | dung dịch = H2 | hidro | khí + CaSO4 | Canxi sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
- Điều kiện phản ứng để Ca (canxi) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
- Làm cách nào để Ca (canxi) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
|||
| Ca | + | H2SO4 | → | H2 | + | CaSO4 |
| canxi | axit sulfuric | hidro | Canxi sunfat | |||
| Calcium | Sulfuric acid; | Hydrogen | Calcium sulfate | |||
| (rắn) | (dung dịch) | (khí) | (rắn) | |||
| (trắng) | (không màu) | (không màu) | (trắng) | |||
| Axit | Muối | |||||
| 40 | 98 | 2 | 136 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Ca (canxi) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2 (hidro), CaSO4 (Canxi sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để Ca (canxi) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Ca (canxi) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Ca (canxi) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2 (hidro) phản ứng với CaSO4 (Canxi sunfat).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Ca (canxi) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2 (hidro), CaSO4 (Canxi sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2 (hidro) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), CaSO4 (Canxi sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Ca (canxi) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Ca Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ca (canxi) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ca (canxi) ra H2 (hidro)
Phương Trình Điều Chế Từ Ca Ra CaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Ca (canxi) ra CaSO4 (Canxi sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Ca (canxi) ra CaSO4 (Canxi sunfat)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2 (hidro)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2 (hidro)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra CaSO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CaSO4 (Canxi sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra CaSO4 (Canxi sunfat)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Ca + H2SO4 → H2 + CaSO4
Câu 1. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch axit H2SO4 loãng
Cho 6,4g hỗn hợp 2 kim loại kế tiếp thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được 4,48 lít H2 (đktc). Hai kim loại đó là:
A. Be và Mg
B. Mg và Ca
C. Ca và Sr(88)
D. Sr và Ba
Câu B. Mg và Ca
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hoá Học Lớp 10
