Cách viết phương trình đã cân bằng

O2	+	2H2SO3	→	2H2SO4
oxi		Axit sulfurơ		axit sulfuric
		sulfurous acid		Sulfuric acid;
(khí)		(dung dịch)		(dung dịch)
(không màu)				(không màu)
		Axit		Axit
32		82		98

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: O2 + 2H2SO3 → 2H2SO4

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄

O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄ là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với H2SO3 (Axit sulfurơ) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng H2SO3 (Axit sulfurơ) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng H2SO3 (Axit sulfurơ)?

cho oxi tác dụng với dd H2SO3

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng H2SO3 (Axit sulfurơ) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄ là gì ?

tạo thành dd axit sunfuric

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO3 Ra H2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO3 (Axit sulfurơ) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO3 (Axit sulfurơ) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O₂ + 2H₂SO₃ → 2H₂SO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé