O2 + 2Zn = 2ZnO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
O2 | oxi | khí + Zn | kẽm | khí = ZnO | kẽm oxit | rắn, Điều kiện Nhiệt độ cháy trong không khí
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
- Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
- Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 2Zn → 2ZnO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng O2 + 2Zn → 2ZnO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
||
| O2 | + | 2Zn | → | 2ZnO |
| oxi | kẽm | kẽm oxit | ||
| Kẽm ôxít | ||||
| (khí) | (khí) | (rắn) | ||
| (không màu) | (trắng xanh) | (trắng) | ||
| 32 | 65 | 81 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: O2 + 2Zn → 2ZnO
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
O2 + 2Zn → 2ZnO là Phản ứng oxi-hoá khử, O2 (oxi) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnO (kẽm oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: cháy trong không khí
Điều kiện phản ứng để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: cháy trong không khí
Làm cách nào để O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm)?
kẽm bị oxi hóa bởi oxi.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là O2 (oxi) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất ZnO (kẽm oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra O2 + 2Zn → 2ZnO là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnO (kẽm oxit) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia O2 (oxi) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), Zn (kẽm) (trạng thái: khí) (màu sắc: trắng xanh), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng O2 + 2Zn → 2ZnO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra ZnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra ZnO (kẽm oxit)
Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnO (kẽm oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnO (kẽm oxit)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình O2 + 2Zn → 2ZnO
Câu 1. Kim loại tác dụng với oxi ở t0 thường
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Kim loại không tác dụng với oxi
Trong số các kim loại Al, Zn, Fe, Ag. Kim loại nào không tác dụng được với O2 ở nhiệt độ thường
A. Ag
B. Zn
C. Al
D. Fe
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Kim loai Zn
Cho 13g kẽm tác dụng hết với khí O2 theo phương trình: Zn + O2 -> ZnO. Tính số mol kẽm?
A. 0,2
B. 0,4
C. 0,5
D. 0,6
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
