2Cu + S = Cu2S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + S | sulfua | rắn = Cu2S | Đồng(I) sunfua | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu + S → Cu2S
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + S → Cu2S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu + S → Cu2S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu + S → Cu2S
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2Cu + S → Cu2S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
||
| 2Cu | + | S | → | Cu2S |
| đồng | sulfua | Đồng(I) sunfua | ||
| Copper | Copper(I) sulfide | |||
| (rắn) | (rắn) | (rắn) | ||
| (đỏ) | (vàng) | |||
| Muối | ||||
| 64 | 32 | 159 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: 2Cu + S → Cu2S
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2Cu + S → Cu2S
2Cu + S → Cu2S là Phản ứng oxi-hoá khử, Cu (đồng) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra Cu2S (Đồng(I) sunfua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng S (sulfua)?
cho đồng tác dụng với S
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất Cu2S (Đồng(I) sunfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2Cu + S → Cu2S là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cu2S (Đồng(I) sunfua) (trạng thái: rắn), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Cu (đồng) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ), S (sulfua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: vàng), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2Cu + S → Cu2S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
Phương Trình Điều Chế Từ S Ra Cu2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra Cu2S (Đồng(I) sunfua)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2Cu + S → Cu2S
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
