3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cu | đồng | rắn + HNO3 | axit nitric | dd loãng = Cu(NO3)2 | Đồng nitrat | + H2O | nước | + NO | nitơ oxit | khí, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
- Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
- Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
 |
||||
| 3Cu | + | 8HNO3 | → | 3Cu(NO3)2 | + | 4H2O | + | 2NO |
| đồng | axit nitric | Đồng nitrat | nước | nitơ oxit | ||||
| Copper | Axit nitric | Copper(II) nitrate | Nitrogen monoxide | |||||
| (rắn) | (dd loãng) | (khí) | ||||||
| (đỏ) | ||||||||
| Axit | Muối | |||||||
| 64 | 63 | 188 | 18 | 30 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO là Phương Trình Phản Ứng Hóa Học, Cu (đồng) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO (nitơ oxit) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric)?
cho đồng tác dụng với dd HNO3 loãng
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cu (đồng) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất Cu(NO3)2 (Đồng nitrat), H2O (nước), NO (nitơ oxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO là gì ?
có khí NO thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ Cu Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cu (đồng) ra NO (nitơ oxit)
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Cu(NO3)2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Cu(NO3)2 (Đồng nitrat)
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NO
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NO (nitơ oxit)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Câu 1. Bài toán thể tích
Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào dung dịch chứa 7,56 gam HNO3 thu được dung dịch X và V lít hỗn hợp khí gồm NO và NO2 (đktc). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Giá trị V là
A. 0,336
B. 0,448.
C. 0,560.
D. 0,672.
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Giá trị của V
Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là :
A. 8,96
B. 4,48
C. 10,08
D. 6,72
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Dung dịch phản ứng với Cu
Cho các dung dịch sau: H2SO4 (loãng); FeCl3; ZnCl2; AgNO3; HNO3 loãng; hỗn hợp HCl và KNO3. Số dung dịch phản ứng với Cu là
A. 3
B. 6
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 3
Câu 4. Phản ứng oxi hóa – khử
Cho các phản ứng sau:
a. Cu + HNO3 loãng →
b. Fe2O3+ H2SO4 →
c. FeS + dung dịch HCl →
d. NO2 + dung dịch NaOH →
e. HCHO + H2O + Br2 →
f. glucose (men)→
g. C2H6 + Cl2 (askt)→
h. Glixerol + Cu(OH)2 →
Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là:
A. 6
B. 7
C. 5
D. 4
Xem đáp án câu 4
Câu 5. Tìm phát biểu đúng
Cho các phát biểu sau:
(a) Thép là hợp kim của sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon.
(b) Bột nhôm trộn với bột sắt(III) oxit dùng để hàn đường ray bằng phản ứng nhiệt nhôm.
(c) Dùng Na2CO3 để làm mất tính cứng tạm thời và tính cứng vĩnh cửu của nước.
(d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi khi nhiệt kế bị vỡ.
(e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta nút ống nghiệm bằng bông tẩm dung dịch kiềm.
Số phát biểu đúng là :
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 5
Câu 6. Chất khí sinh ra sau phản ứng tác dụng được với dd NaOH
Có các phản ứng:
1) Cu + HNO3 loãng → khí X +…
2 ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + …
3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + …
4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + …
Các khí sinh ra tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. X, Y, Z, T.
B. Y, Z, T.
C. Z, T.
D. Y, T.
Xem đáp án câu 6
Câu 7. Phản ứng tạo khí
Có các phản ứng:
1) Cu + HNO3 loãng → khí X +… 2 ) MnO2 + HCl đặc → khí Y + …
3) NaHSO3 + NaHSO4 → khí Z + … 4) Ba(HCO3)2 + HNO3 → khí T + …
Các khí sinh ra tác dụng được với dung dịch NaOH là
A. X, Y, Z, T
B. Y, Z, T
C. Z, T
D. Y, T.
Xem đáp án câu 7
Câu 8. Số phản ứng
Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:
A. (1), (2), (3)
B. (1), (3), (5)
C. (1), (4), (5)
D. (1), (3), (4)
Xem đáp án câu 8
Câu 9. khối lượng rắn kết tủa
Cho tan hoàn toàn 58 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch HNO3 2M thu được 0,15 mol NO; 0,05 mol N2O và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu được là:
A. 120,4 gam
B. 89,8 gam
C. 116,9 gam
D. 110,7 gam
Xem đáp án câu 9
Câu 10. Dạng toán về kim loại phản ứng với dung dịch axit có tính oxi hóa mạnh
Cho 6,4 gam Cu vào bình chứa 500 ml dung dịch HCl 1M, sau đó cho tiếp 17 gam NaNO3 thấy thoát ra V lít khí NO ở (đktc). Tính V
A. 1,12lít
B. 11,2lít
C. 22,4 lít
D. 1,49 lít.
Xem đáp án câu 10
Câu 11. Bài toán nâng cao về hóa vô cơ
Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS và Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N5+ đều là NO. Giá trị của m là:
A. 32,96.
B. 9,92.
C. 30,72.
D. 15,68.
Xem đáp án câu 11
Câu 12. Bài tập về tính chất hóa học của kim loại
Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X?
A. HNO3 loãng
B. NaNO3 trong HCl
C. H2SO4 đặc nóng
D. H2SO4 loãng
Xem đáp án câu 12
Câu 13. Bài tập nhận biết ion nitrat trong dung dịch
Để nhận biết ion NO3– trong dung dịch có thể dùng thuốc thử nào sau đây?
A. Dung dịch HCl.
B. Dung dịch NaOH
C. Dung dịch BaCl2.
D. Cu và dung dịch H2SO4 loãng.
Xem đáp án câu 13
Câu 14. Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của đồng
Kim loại Cu không tan trong dung dịch:
A. HNO3 loãng
B. HNO3 đặc nóng
C. H2SO4 đặc nóng
D. H2SO4 loãng
Xem đáp án câu 14
Câu 15. Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 loãng
Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, nóng thu được khí NO, dung dịch Y và còn lại chất rắn chưa tan Z. Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thấy có khí thoát ra. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là:
A. Fe(NO3)2
B. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2
C. Fe(NO3)3 và Fe(NO3)2
D. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
Xem đáp án câu 15
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hóa Học Lớp 12
