Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Zn | kẽm | rắn + CuCl2 | Đồng(II) clorua | dd = Cu | đồng | rắn + ZnCl2 | Kẽm clorua | dd, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
- Điều kiện phản ứng để Zn (kẽm) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
- Làm cách nào để Zn (kẽm) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Phản ứng thế là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Cách viết phương trình đã cân bằng
Zn | + | CuCl2 | → | Cu | + | ZnCl2 |
kẽm | Đồng(II) clorua | đồng | Kẽm clorua | |||
Copper(II) chloride | Copper | |||||
(rắn) | (dd) | (rắn) | (dd) | |||
(ánh kim bạc xám) | (xanh lá cây) | (đỏ) | (trắng) | |||
Muối | Muối | |||||
65 | 134 | 64 | 136 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 là Phản ứng oxi-hoá khửPhản ứng thế, Zn (kẽm) phản ứng với CuCl2 (Đồng(II) clorua) để tạo ra Cu (đồng), ZnCl2 (Kẽm clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để Zn (kẽm) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Zn (kẽm) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua)?
cho kẽm tác dụng với CuCl2
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Zn (kẽm) tác dụng CuCl2 (Đồng(II) clorua) và tạo ra chất Cu (đồng), ZnCl2 (Kẽm clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm Cu (đồng) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đỏ), ZnCl2 (Kẽm clorua) (trạng thái: dd) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia Zn (kẽm) (trạng thái: rắn) (màu sắc: ánh kim bạc xám), CuCl2 (Đồng(II) clorua) (trạng thái: dd) (màu sắc: xanh lá cây), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra Cu (đồng)
Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra Cu
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra Cu (đồng)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra Cu (đồng)
Phương Trình Điều Chế Từ CuCl2 Ra ZnCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ CuCl2 (Đồng(II) clorua) ra ZnCl2 (Kẽm clorua)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Phản ứng thế là gì ?
Phản ứng trong đó một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử trong phân tử hợp chất hữu cơ bị thay thê bởi một nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử khác. Phản ứng thế cũng là một loại phương trình hoá học cực kỳ phổ biến trong chương trình trung học cơ sở và trung học phổ thông.
Xem tất cả phương trình Phản ứng thế
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Zn + CuCl2 → Cu + ZnCl2
Câu 1. Kim loai
Cho biết có mấy hiện tượng xảy ra khi cho.
a. Kẽm (Zn) vào dd đồng sunfat (CuSO4)
b. Đồng (Cu) vào dd bạc nitrat (AgNO3)
c. Kẽm (Zn) vào dd magiê clorua (MgCl2)
d. Nhôm (Al) vào dd đồng sunfat (CuSO4)
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu C. 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hoá Học Lớp 10