So sánh tính chất hóa học, tính chất vật lý của CO2 và SO2 – Hóa lớp 11

Khí cacbonic CO₂ và khí sunfurơ SO₂ như các em đã biết đều là các oxit axit chúng ta thường gặp cả trong thực tế đời sống lẫn trong các dạng bài tập hóa học.

Khí CO₂và SO₂ có rất nhiều ứng dụng trong đời sống:chẳng hạnnhư khí cacbonic CO₂được dùng để bảo quản thực phẩm, có trong đồ uống có gas như coca, pepsi,… làm bình chữa cháy,… còn khí sunfurơ SO₂ dùng trong sản xuất hợp chất Axit Sunfuric,làm chất tẩy trắng bột giấy và dung dịch đường, làm chất bảo quản cho các loại hoa quả sấy khô như vải, mơ, nho,…

This post: So sánh tính chất hóa học, tính chất vật lý của CO2 và SO2 – Hóa lớp 11

Bài viết này chúng ta sẽ so sánh tính chất hóa học, tính chất vật lý của CO₂ và SO₂ qua đó giúp các em hệ thống lại các kiến thức cần nắm vững về hai oxit axit quan trọng này.

I. So sánh tính chất vật lý của SO₂ và CO₂

• Tính chất vật lý của cacbonic CO₂

– Là khí không màu, vị hơi chua, nặng hơn không khí (d_CO2/KK = 44/29)

– Tan ít trong nước, không duy trì sự sống và sự cháy.

– Khí CO₂khi bị làm lạnh đột ngột là thành phần chính của nước đá khô. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để làm môi trường lạnh và khô, rất tiện lợi để bảo quản thực phẩm.

•Tính chất vật lýcủa sunfurơ SO₂

–Là chất khí không màu, mùi hắc, và nặng hơn không khí(d_SO2/KK= 64/29)

– Tan nhiều trong nước, hóa lỏng (điểm sôi) ở-10^oC (263^oK)

– Là khí độc gây viêm đường hô hấp khi hít phải.

II. So sánh tính chất hóa học của CO₂ và SO₂

*Giống nhau: CO₂ và SO₂ đều là các oxit axit nên tác dụng với nước, bazơ và oxit bazơ.

• Khí CO₂ và SO₂ tác dụng với H₂O tạo thành axit (yếu)

CO₂+ H₂O ↔H₂CO₃

SO₂+ H₂O ↔ H₂SO₃

• Khí CO₂và SO₂tác dụng với Oxit Bazơ tạo thành muối

CaO + CO₂ CaCO₃

SO₂ + CaO CaSO₃

• Khí CO₂và SO₂tác dụng vớiBazơ tạo thành muối và nước

SO₂+ NaOH→ NaHSO₃

SO₂+ 2NaOH→ Na₂SO₃+ H₂O

NaOH + CO₂→NaHCO₃

2NaOH + CO₂→Na₂CO₃+ H₂O

Ca(OH)₂+ CO₂→ CaCO₃+ H₂O

CaCO₃+ H₂O + CO₂→ Ca(HCO₃)₂

* Lưu ý:Khi giải bài tập phần này, tùy theo tỉ lệ phản ứng có thể tạo thành các muối khác nhau.Đặt T = n_OH^–/ n_CO2thì:

– Nếu T ≤ 1→ chỉ tạo muối HCO₃^–

– Nếu T ≥ 2→ chỉ tạo muối CO₃^2-

– Nếu 1 < T < 2 → tạo ra 2 muối:HCO₃^–vàCO₃^2-

Với SO₂ cũng tương tự.

* Khác nhau:

• Khí SO₂vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử

+ Khí SO₂ thể hiện tính khử(chất khử):

– Khí SO₂phản ứng với chất oxy hóa mạnh

2SO₂+ O₂2SO₃

Cl₂+ SO₂+ 2H₂O→ H₂SO₄+ 2HCl

–Khí SO₂ Làm mất màu dung dịch nướcBrom

SO₂+ Br₂+ 2H₂O→ 2HBr + H₂SO₄

– Khí SO₂làm mất màu dung dịch thuốc tím

5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O→ K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

+ Khí SO₂ thể hiện tínhoxy hoá mạnh:

– SO₂ tác dụng với chất khử mạnh

SO₂+ 2H₂S→ 3S + 2H₂O

SO₂+ 2Mg→ S + 2MgO

•Khí CO₂vừa là chất oxi hóa

– Khí CO₂bền, ở nhiệt độ cao thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với các chất khử mạnh.

CO₂+ 2Mg→2MgO + C

CO₂+ C→2CO

Ngoài ra,CO₂ còn được dùng để sản xuất ure

CO₂ + 2NH₃ → NH₄O-CO-NH₂ (amoni cacbamat)

NH₄O – CO – NH₂ (NH2)₂CO + H₂O

(từ tính chất này cho thấy CO₂ dùng để chữa cháynhưngKHÔNGDÙNGđể dập tắt các đám cháy kim loại).

Như vậy, khi đọc tới đây thì các em đã hiểu rõ sự khác nhau và giống nhau giữa CO₂ và SO₂. Từ các điểm khác nhau sẽ giúp các em dễ dàng phân biệt được SO₂ và CO₂ để trả lời các câu hỏi như:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết SO₂ và CO₂? hayCho các chất khí SO₂ CO₂ dùng chất nào để nhận biết hai chất khí này?

Câu trả lời là:Đểnhận biết hay phân biệtSO₂ và CO₂thì thuốc thử nên sử dụng là chất có tính Oxihóamạnh như thuốc tím KMnO₄ hoặc Br₂. Vì trong 2 khíCO₂ và SO₂thì chỉ có khíSO₂là có tính khử nên sử dụng chất oxihóasẽnhận biếtđược khí này, SO₂ sẽ làm mất màu dung dịch Brom hoặc thuốc tím.

Bản quyền bài viết thuộc trường Mầm Non Ánh Dương. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Mầm Non Ánh Dương (mamnonanhduongvt.edu.vn)

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Tin Tức