Cách viết phương trình đã cân bằng

I2	+	2K	→	2KI
Iot		kali		kali iodua
		Potassium;
(rắn)		(rắn)		(rắn)
(đen tím)		(trắng bạc)		(trắng)
				Muối
254		39		166

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: I2 + 2K → 2KI

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình I₂ + 2K → 2KI

I₂ + 2K → 2KI là Phản ứng oxi-hoá khử, I2 (Iot) phản ứng với K (kali) để tạo ra KI (kali iodua) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng để I2 (Iot) tác dụng K (kali) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để I2 (Iot) tác dụng K (kali)?

cho iot tác dung với kali

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là I2 (Iot) tác dụng K (kali) và tạo ra chất KI (kali iodua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra I₂ + 2K → 2KI là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm KI (kali iodua) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), K (kali) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng bạc), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng I₂ + 2K → 2KI

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ I2 Ra KI

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ I2 (Iot) ra KI (kali iodua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ I2 (Iot) ra KI (kali iodua)

Phương Trình Điều Chế Từ K Ra KI

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ K (kali) ra KI (kali iodua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ K (kali) ra KI (kali iodua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình I₂ + 2K → 2KI

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi