H2SO4 + 8HI = 4H2O + H2S + 4I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | dd đậm đặc + HI | axit iodic | = H2O | nước | lỏng + H2S | hidro sulfua | khí + I2 | Iot | rắn, Điều kiện Nhiệt độ nhiệt độ
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
 |
||||
| H2SO4 | + | 8HI | → | 4H2O | + | H2S | + | 4I2 |
| axit sulfuric | axit iodic | nước | hidro sulfua | Iot | ||||
| Sulfuric acid; | Hydrogen iodide | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | ||||||
| (dd đậm đặc) | (lỏng) | (khí) | (rắn) | |||||
| (không màu) | (không màu) | (đen tím) | ||||||
| Axit | Axit | Axit | ||||||
| 98 | 128 | 18 | 34 | 254 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HI (axit iodic) để tạo ra H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic) là gì ?
Nhiệt độ: nhiệt độ
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic)?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với HI (axit iodic) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với H2S (hidro sulfua) phản ứng với I2 (Iot).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng HI (axit iodic) và tạo ra chất H2O (nước), H2S (hidro sulfua), I2 (Iot)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), H2S (hidro sulfua) (trạng thái: khí) (màu sắc: không màu), I2 (Iot) (trạng thái: rắn) (màu sắc: đen tím), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: dd đậm đặc), HI (axit iodic), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2S (hidro sulfua)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra I2 (Iot)
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2S (hidro sulfua)
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 8HI → 4H2O + H2S + 4I2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
