Phản ứng oxi-hoá khử

H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

H2SO4 + 2KOH = 2H2O + K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

H2SO4 | axit sulfuric | lỏng + KOH | kali hidroxit | dung dịch = H2O | nước | lỏng + K2SO4 | Kali sunfat | rắn, Điều kiện

 Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(Đã có 1.204.214 lượt download)

Mục Lục

    • Cách viết phương trình đã cân bằng
    • Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4
      • Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) là gì ?
      • Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit)?
      • Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4 là gì ?
      • Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4 ?
    • Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4
      • Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
    • Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4

 English Version Tìm kiếm mở rộng
  Phản ứng oxi-hoá khử

Cách viết phương trình đã cân bằng

H2SO4 + 2KOH 2H2O + K2SO4
axit sulfuric kali hidroxit nước Kali sunfat
Sulfuric acid; Potassium sulfate
(lỏng) (dung dịch) (lỏng) (rắn)
(không màu) (không màu) (không màu) (trắng)
Axit Bazơ Muối
98 56 18 174

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4

H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KOH (kali hidroxit) để tạo ra H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit)?

Cho acid H2SO4 tác dụng với KOH.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4 là gì ?

Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.

Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), K2SO4 (Kali sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra

Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KOH (kali hidroxit) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), biến mất.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2+ K2SO4

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button