H2SO4 + 2KOH = 2H2O + K2SO4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2SO4 | axit sulfuric | lỏng + KOH | kali hidroxit | dung dịch = H2O | nước | lỏng + K2SO4 | Kali sunfat | rắn, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
- Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) là gì ?
- Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
Cách viết phương trình đã cân bằng
H2SO4 | + | 2KOH | → | 2H2O | + | K2SO4 |
axit sulfuric | kali hidroxit | nước | Kali sunfat | |||
Sulfuric acid; | Potassium sulfate | |||||
(lỏng) | (dung dịch) | (lỏng) | (rắn) | |||
(không màu) | (không màu) | (không màu) | (trắng) | |||
Axit | Bazơ | Muối | ||||
98 | 56 | 18 | 174 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với KOH (kali hidroxit) để tạo ra H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) là gì ?
Không có
Làm cách nào để H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit)?
Cho acid H2SO4 tác dụng với KOH.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2SO4 (axit sulfuric) tác dụng KOH (kali hidroxit) và tạo ra chất H2O (nước), K2SO4 (Kali sunfat)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm H2O (nước) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), K2SO4 (Kali sunfat) (trạng thái: rắn) (màu sắc: trắng), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia H2SO4 (axit sulfuric) (trạng thái: lỏng) (màu sắc: không màu), KOH (kali hidroxit) (trạng thái: dung dịch) (màu sắc: không màu), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ KOH Ra K2SO4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Xem tất cả phương trình điều chế từ KOH (kali hidroxit) ra K2SO4 (Kali sunfat)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H2SO4 + 2KOH → 2H2O + K2SO4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử