Cách viết phương trình đã cân bằng

H2O	+	NO2	+	SO2	→	H2SO4	+	NO
nước		nitơ dioxit		lưu hùynh dioxit		axit sulfuric		nitơ oxit
		Nitrogen dioxide		Sulfur đioxit		Sulfuric acid;		Nitrogen monoxide
(lỏng)		(khí)		(khí)		(dung dịch)		(khí)
(không màu)		(nâu đỏ)		(không màu, mùi khai)		(không màu)		(không màu)
						Axit
18		46		64		98		30

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: H2O + NO2 + SO2 → H2SO4 + NO

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình H₂O + NO₂ + SO₂ → H₂SO₄ + NO

H₂O + NO₂ + SO₂ → H₂SO₄ + NO là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) để tạo ra H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) là gì ?

Nhiệt độ: Nhiệt độ.

Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để H2O (nước) phản ứng với NO2 (nitơ dioxit) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric) phản ứng với NO (nitơ oxit).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng NO2 (nitơ dioxit) tác dụng SO2 (lưu hùynh dioxit) và tạo ra chất H2SO4 (axit sulfuric), NO (nitơ oxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra H₂O + NO₂ + SO₂ → H₂SO₄ + NO là gì ?

Khí không màu hoá nâu trong không khí

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng H₂O + NO₂ + SO₂ → H₂SO₄ + NO

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra NO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra NO (nitơ oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra NO (nitơ oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ NO2 Ra H2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Phương Trình Điều Chế Từ NO2 Ra NO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra NO (nitơ oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ NO2 (nitơ dioxit) ra NO (nitơ oxit)

Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra H2SO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra H2SO4 (axit sulfuric)

Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra NO

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra NO (nitơ oxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra NO (nitơ oxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình H₂O + NO₂ + SO₂ → H₂SO₄ + NO

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi