FeO + H2 = Fe + H2O | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
FeO | sắt (II) oxit | rắn + H2 | hidro | khí = Fe | sắt | rắn + H2O | nước | lỏng, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình FeO + H2 → Fe + H2O
- Điều kiện phản ứng để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
- Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng H2 (hidro)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeO + H2 → Fe + H2O là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeO + H2 → Fe + H2O ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeO + H2 → Fe + H2O
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng FeO + H2 → Fe + H2O
Cách viết phương trình đã cân bằng
_oxide.jpg) |
 |
 |
 |
|||
| FeO | + | H2 | → | Fe | + | H2O |
| sắt (II) oxit | hidro | sắt | nước | |||
| Iron (II) oxide | Hydrogen | Iron | ||||
| (rắn) | (khí) | (rắn) | (lỏng) | |||
| (đen) | (không màu) | (trắng xám) | (không màu) | |||
| 72 | 2 | 56 | 18 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: FeO + H2 → Fe + H2O
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình FeO + H2 → Fe + H2O
FeO + H2 → Fe + H2O là Phản ứng oxi-hoá khử, FeO (sắt (II) oxit ) phản ứng với H2 (hidro) để tạo ra Fe (sắt), H2O (nước) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng H2 (hidro) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng H2 (hidro)?
cho FeO tác dụng với hidro.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là FeO (sắt (II) oxit ) tác dụng H2 (hidro) và tạo ra chất Fe (sắt), H2O (nước)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra FeO + H2 → Fe + H2O là gì ?
Chất rắn màu đen của Sắt II oxit (FeO) chuyển dần sang màu trắng xám của Sắt (Fe).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng FeO + H2 → Fe + H2O
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra Fe (sắt)
Phương Trình Điều Chế Từ FeO Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ FeO (sắt (II) oxit ) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra Fe
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra Fe (sắt)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra Fe (sắt)
Phương Trình Điều Chế Từ H2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2 (hidro) ra H2O (nước)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình FeO + H2 → Fe + H2O
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
