Cách viết phương trình đã cân bằng

Fe	+	2H2SO4	→	2H2O	+	SO2	+	FeSO4
sắt		axit sulfuric		nước		lưu hùynh dioxit		Sắt(II) sunfat
Iron		Sulfuric acid;				Sulfur đioxit		Iron (II) sulfate
(rắn)		(lỏng)		(lỏng)		(khí)		(lỏng)
(đỏ nâu)		(không màu)		(không màu)		(không màu)		(xanh ngọc)
		Axit						Muối
56		98		18		64		152

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: Fe + 2H2SO4 → 2H2O + SO2 + FeSO4

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄

Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄ là Phản ứng oxi-hoá khử, Fe (sắt) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) để tạo ra H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), FeSO4 (Sắt(II) sunfat) dười điều kiện phản ứng là Điều kiện khác: nhiệt độ cao; Fe dư, H2SO4 đặc, thiếu

Điều kiện phản ứng để Fe (sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) là gì ?

Điều kiện khác: nhiệt độ cao; Fe dư, H2SO4 đặc, thiếu

Làm cách nào để Fe (sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric)?

Chúng mình không thông tin về làm thế nào để Fe (sắt) phản ứng với H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2O (nước) phản ứng với SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với FeSO4 (Sắt(II) sunfat).

Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Fe (sắt) tác dụng H2SO4 (axit sulfuric) và tạo ra chất H2O (nước), SO2 (lưu hùynh dioxit), FeSO4 (Sắt(II) sunfat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄ là gì ?

thanh sắt tan dần tạo thành dung dịch màu xanh ngọc, có khí thoát ra mùi sốc

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ Fe Ra FeSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Fe (sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Fe (sắt) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ H2SO4 Ra FeSO4

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ H2SO4 (axit sulfuric) ra FeSO4 (Sắt(II) sunfat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Fe + 2H₂SO₄ → 2H₂O + SO₂ + FeSO₄

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phương trình hóa học vô cơ là gì ?

Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ

Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?

Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi