Cl2 + H2S = 2HCl + S | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
Cl2 | clo | khí + H2S | hidro sulfua | khí = HCl | axit clohidric | dd + S | sulfua | rắn, Điều kiện
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
- Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng H2S (hidro sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng H2S (hidro sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + H2S → 2HCl + S là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2 + H2S → 2HCl + S ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng Cl2 + H2S → 2HCl + S
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
|||
| Cl2 | + | H2S | → | 2HCl | + | S |
| clo | hidro sulfua | axit clohidric | sulfua | |||
| Chlorine | Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | |||||
| (khí) | (khí) | (dd) | (rắn) | |||
| (vàng lục) | (không màu) | (không màu) | (vàng) | |||
| Axit | Axit | |||||
| 71 | 34 | 36 | 32 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: Cl2 + H2S → 2HCl + S
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
Cl2 + H2S → 2HCl + S là Phản ứng oxi-hoá khử, Cl2 (clo) phản ứng với H2S (hidro sulfua) để tạo ra HCl (axit clohidric), S (sulfua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để Cl2 (clo) tác dụng H2S (hidro sulfua) là gì ?
Không có
Làm cách nào để Cl2 (clo) tác dụng H2S (hidro sulfua)?
cho clo tác dụng với H2S
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Cl2 (clo) tác dụng H2S (hidro sulfua) và tạo ra chất HCl (axit clohidric), S (sulfua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra Cl2 + H2S → 2HCl + S là gì ?
Màu vàng lục của khí Clo (Cl2) mất màu khi hòa tan trong dung dịch và sinh ra kết tủa vàng lưu huỳnh màu vàng (S).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng Cl2 + H2S → 2HCl + S
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra HCl (axit clohidric)
Phương Trình Điều Chế Từ Cl2 Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Cl2 (clo) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Cl2 (clo) ra S (sulfua)
Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra HCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra HCl (axit clohidric)
Phương Trình Điều Chế Từ H2S Ra S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra S (sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2S (hidro sulfua) ra S (sulfua)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Câu hỏi bài tập trắc nghiệm và tư luận có sử dụng phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
Click để xem tất cả câu hỏi có liên quan tới phương trình Cl2 + H2S → 2HCl + S
Câu 1. Chất tác dụng được với khí H2S
Cho khí H2S tác dụng lần lượt với: dung dịch NaOH, khí clo, nước clo,
dung dịch KMnO4 / H+; khí oxi dư đun nóng, dung dịch FeCl3, dung dịch
ZnCl2. Số trường hợp xảy ra phản ứng là
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
Xem đáp án câu 1
Câu 2. Phản ứng oxi hóa khử
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(a). Sục H2S vào dung dịch nước clo
(b). Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím
(c). Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2
(d). Thêm H2SO4 loảng vào nước Javen
(e). Đốt H2S trong oxi không khí.
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa – khử là:
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
Xem đáp án câu 2
Câu 3. Câu hỏi lý thuyết về tính chất hóa học của clo
Cho clo lần lượt vào: dd NaOH, dd Ca(OH)2, H2S, NH3. Số trường hợp clo vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử là:
A. 3
B. 1
C. 4
D. 2
Xem đáp án câu 3
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
