Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2021

Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2021 – 2022 gồm 5 đề kiểm tra giữa kì 2, giúp các bạn ôn tập lại các kiến thức đã học, đánh giá năng lực làm bài của mình và chuẩn bị cho bài kiểm tra giữa học kì được tốt hơn.

Toàn bộ 5 đề kiểm tra giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học được chọn lọc kỹ càng từ các trường THCS trên cả nước, giúp các bạn học sinh làm quen với các dạng đề, cấu trúc, và biết được khả năng của mình khi giải đề, từ đó giúp các bạn tự tin hơn trong kỳ thi giữa học kì 2 lớp 9 sắp tới.

This post: Bộ đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 năm 2021 – 2022

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9 – Đề 1

Ma trận đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học

NỘI DUNG CHÍNH	NHẬN BIẾT		THÔNG HIỂU		VẬN DỤNG		TỔNG
	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Chương 3: Phi kim và sơ lược về……….	Câu 1 2đ					Câu 1 2đ	3,75 đ
Chương 4: hiđrocacbon.	Câu 2 ý 3,4 ,8(0,75 đ)						0,75 đ
TỔNG	3 đ		5 đ		2 đ		10 điểm

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9

Phần trắc nghiệm ( 4 điểm):

Câu 1: (1,5 điểm):Cho các cụm từ sau: electron , lớp electron, kim loại, phi kim, hai, tan, tăng dần, giảm dần, tan nhiều điền vào dấu ……trong các câu sau:

– Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số (1)………………… và được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

– Nhóm II gồm các nguyên tố (2)………………..Nguyên tử của chúng đều có (3)…………

electron lớp ngoài cùng. Tính kim loại của các nguyên tố (4)………………….

– Nhỏ vài giọt benzen vào ống nghiệm đựng nước, lắc nhẹ, benzen không (5)………………

trong nước nhưng (6)…………….. trong dầu ăn.

Câu 2: (2,5 điểm): Nối các ý ở cột A với các ý ở cột B để hoàn thành cột C trong bảng sau:

Phần tự luận:(6 điểm):

Câu 3: ( 2điểm): Viết công thức cấu tạo dạng mạch thẳng của các chất hữu cơ có công thức phân tử sau: C₃H₇Cl, C₃H_6,C₃H₄

Câu 4: (1điểm): Nêu phương pháp hóa học để phân biệt các khí CH₄, C₂H₄, CO₂ ?

Câu 5 🙁 3 điểm): Đốt cháy 14 ml hỗn hợp khí mêtan và axetilen cần phải dùng 33,6ml khí oxi.Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.( Các khí đo ở đktc)

————–Hết————–

Đáp án đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa

Phần trắc nghiệm: (4 điểm)

Câu 1:(1,5 điểm): Điền đúng 1 ý được 0,25đ

1) lớp electron

2) kim loại

3) hai

4) tăng dần

5) tan

6) tan nhiều

Câu 2: (2,5 điểm): Điền đúng 1 phản ứng được 0,25 điểm

1-B

2- A, B, C, D

3- A, D

4- B,C, D

………………………………….

Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học – Đề 2

Ma trận đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 9

Cấp độNộidung	Nhận biết		Thông hiểu		Vận dụng				TổngĐiểm
					VD thấp		VD cao
	TN	TL	TN	TL	TN	TL	TN	TL
Muối cacbonat	C5					C14
Số điểm	0,25đ					2đ			2,25đ
Silic. Công nghiệp silicat					C8
Số điểm					0,25đ				0,25đ
Bảng THHH	C11		C1		C9
Số điểm	0,25đ		0,25đ		0,25đ				0,75đ
Khái niệm hợp chất hữu cơ.	C2		C10		C3
Số điểm	0,25đ		0,25đ		0,25đ				0,75đ
Metan, Etilen, Axetilen	C6, C12		C7		C13.13, 14,15,16			C15c
Số điểm	0,5đ		0,25đ		1đ			9C-1đ	1,75đ 9C-2,75đ
Bài tập tính toán					C4	C15a,b
Số điểm					0,25đ	4đ 9C-3đ			4,25đ 9C-3,25đ
T.câu T. điểm	5 câu 1,25đ		3 câu 0,75đ		8 câu 2đ	2 câu 6đ 1,5 câu 9C-5đ		0,5 câu 9C-1đ	10đ

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9

I. Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm)(0,25 đ/câu) Chọn đáp án đúng nhất điền vào ô trống:

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

Câu 7

Câu 8

Câu 9

Câu 10

Câu 11

Câu 12

Câu 13.13

Câu 13.14

Câu 13.15

Câu 13.16

Câu 1: Khi nhiệt phân muối Cacbonat, khí sinh ra là:

A. SO₃

B. CO₂

C. O₂

D. SO₂

Câu 2: Chất không được đựng trong lọ thủy tinh là:

A. HCl

B. HNO₃

C. H₂SO₄

D. HF

Câu 3: Phần trăm về khối lượng của Cacbon trong phân tử CH₄ là:

A. 25%

B. 50%

C. 100%

D. 75%

Câu 4: Nhóm chất đều là dẫn xuất của hiđrocacbon là:

A. CH₃NO₂; CH₃Br; C₂H₆O

B. NaC₆H₅; CH₄O; HNO₃; C₆H₆

C. CH₄; C₂H₄; C₂H₂; C₆H₆

D. FeCl₃; C₂H₆O;CH₄;NaHCO₃

Câu 5: Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đơn.

B. một liên kết đôi

C. một liên kết ba.

D. hai liên kết đôi.

Câu 6: Hóa chất dùng để phân biết khí metan và khí etilen là

A,. dung dịch nước Brom

B. dung dịch Natrihidroxit

C. dung dịch phenolphtalein

D. dung dịch nước vôi trong.

Câu 7: Lượng Oxi cần dùng để đốt cháy 4,48 lít khí etilen là

A.4,48 lít

B. 8,96 lít

C. 13,44 lít

D. 6,72 lít

Câu 8: Số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống tuần hoàn cho biết:

A.Số thứ tự của nguyên tố

B. Số electron lớp ngoài cùng

C.Số hiệu nguyên tử

D. Số lớp electron.

Câu 9: Sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần:

A. Na, Mg, Al, K

B, Na, Mg, Al

C. Al, K, Na, Mg

D. Mg, K, Al, Na

Câu 10: Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử là 13. M thuộc nhóm nào của bảng tuần hoàn?

A. IIA

B. IIB

C. IIIA

D. IB

Câu 11: Chất nào sau đây thuộc loại chất hữu cơ?

A. Al₂C₄

B. CH₄

C. CO

D. Na₂CO₃

Câu 12: Tính chất vật lí của etilen là:

A. Chất lỏng, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

B. Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí.

C. Chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước và nặng hơn không khí.

D. Chất khí, không màu, không mùi, tan tốt trong nước và nhẹ hơn không khí.

Câu 13: Kết luận đúng ghi chữ “ Đ”, kết luận sai ghi chữ “S”:(1 điểm )

Câu	Nội dung	Đ – S
13.13	Etilen và Axetilen làm mất màu dung dịch brom vì phân tử có liên kết đôi và liên kết ba, trong đó có liên kết kém bền.
13.14	Metan cũng có phản ứng cộng với brom dù phân tử không có liên kết đôi
13.15	Etilen cũng có phản ứng thế với Clo giống Metan
13.16	Cả metan, etilen và axetilen cháy đều toả nhiều nhiệt

II. Tự luận (6 điểm)

Câu 14: (2 điểm) Lập PTHH cho sơ đồ sau, ghi điều kiện của phản ứng (nếu có):

C → CO₂ →CaCO₃ →CO_2→ H₂CO₃

Câu 15: (4 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí metan.

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b. Tính thể tích khí oxi và thể tích khí cacbonic tạo thành (ở đktc).

c. Viết công thức cấu tạo của khí CH₄, C₂H₆, C₂H₄, C₂H₂.

Đáp án đề thi giữa kì 2 môn Hóa học lớp 9

I. Trắc nghiệm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16
Đề 100	B	D	D	A	C	A	C	D	B	C	B	B	Đ	S	S	Đ

II. Tự luận

Câu 14:

(1) C + O₂ →CO₂

(2) CO₂ + CaO →CaCO₃

(3) CaCO_{3 →} CaO + CO₂

(4) CO₂ + H₂O →H₂CO₃

Ghi chú: Các phản ứng (1,3) không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh

Phản ứng2 có thể dùng Ca(OH)₂.

……………

Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học – Đề 3

Đề thi giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 9

Câu 1: (1.5 điểm) Viết PTHH thực hiện chuỗi phương trình sau:

C₂H₄ → C₂H₅OH → CH₃COOH →CH₃COONa

Câu 2: (2.0 điểm) Hoàn thành bảng sau:

	Liên kết đôi	Mất màu dd Br₂	Phản ứng trùng hợp	Tác dụng với Oxi
Metan (C₂H₄)

Câu 3: ( 2.5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 11.2 lít khí Etilen . Hãy tính thể tích khí oxi và thể tích khí CO₂ tạo thành (đktc).

Câu 4: (4.0 điểm)

Axit axetic có thể tác dụng với những chất nào sau đây: ZnO, KOH, Cu, Na₂SO₄, C₂H₅ Hãy viết phương trình hóa học (nếu có).

a. Cho 14 gam rượu etylic tác dụng với Natri (dư)

b. Tính khối lượng sản phẩm

c. Tính thể tích khí H₂(đktc).

Đáp án đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa

Câu 1

1.5đ

C₂H₄ + H₂O → C₂H₅OH (axit x/t)

C₂H₅OH + O₂ → CH₃COOH + H₂O (Men giấm x/t)

2CH₃COOH + 2Na→ (CH₃COO)₂Na + H₂

0.5 đ

(không có điều kiện mỗi PT trừ 0.25đ)

Câu 2

2.0đ

	LK đôi	Mất màu Br₂	P/ứ trùng hợp	T/d với Oxi
Metan	ý	ý	ý	þ

Câu 3

2.5đ

C₂H₄+ 3O_{2 →} 2CO₂+ H₂O

0.5 1 0.5

N_etilen= 0.5 mol

V_{khí Oxi} = 22.4 (l)

V_Cacbonic = 11.2 (l)

1.0đ

0.5đ

Câu 4

4.0đ

2CH₃COOH + ZnO→ (CH₃COO)₂Zn + H₂O

CH₃COOH + KOH →CH₃COOK + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

2 C₂H₅OH + 2Na → 2CH₃COONa + H₂

0.3 0.3 0.15

N_{rượu etylic} = 0.3 mol

m_muối = 20.4 gam

V_{khí Hidro} = 3.36 (l)

0.5đ

1.0đ

0.5đ

…………………………………

Đề thi giữa kì 2 lớp 9 môn Hóa học – Đề 4

Ma trận đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 9

Chủ đề	Nhận biết			Thông hiểu		Vận dụng			Vận dụng nâng cao
	TNKQ	TL		TNKQ	TL	TNKQ	TL		TNKQ	TL
Rượu etylic	1. Biết độ rượu và cách tính độ rượu
Số câu	2 câu C₂-1, C₈-1		1 câu C₉-1
Số điểm	0.5Đ		2Đ
Axit axetic	2. Biết được những tính chất của axit axetic					3. Tính toán được các bài toán liên quan tới axit axetic
Số câu	4 câu C₁-2, C₃-2, C₆-2, C₇-2					1 câu C₄-3		1 câu C₁₂-3
Số điểm	1Đ					0.25Đ		2Đ
Mối liên hệ giữa các rượu etylic, axit axetic và etilen				4. Hoàn thành được chuỗi phản ứng hóa học
Số câu					1 câu C₁₀-4
Số điểm					2Đ
Chất béo	5. Biết công thức của chất béo.			6. Viết được các phương trình phản ứng
	1 câu C₅-5				1 câu C₁₁-6
	0.25Đ				2Đ
Tổng Số điểm – %	8 câu 3.75đ – 37.5%			2 câu 4đ – 40%		2 câu 2,25đ – 22.5%

Đề thi giữa kì 2 Hóa 9

I. TRẮC NGHIỆM (2 điểm): Hãy chọn đáp án đúng sau đó ghi vào bảng bên dưới

Câu 1: : Sản phẩm giữa rượu etylic và axitaxetic gọi là

A. ete.

B. este.

C. hợp chất vô cơ.

D. axit.

Câu 2: Số ml nước có trong 100ml rượu 45⁰ là

A. 100ml.

B. 45ml.

C. 55 ml.

D. 145 ml.

Câu 3: Để tác dụng được với kim loại Zn và giải phóng khí hidro thì chất đó là

A. C₆H_6.

B.CH₃COOH.

C. C₂H₅OH.

D. C₂H_4.

Câu 4: Để trung hòa 10ml dung dịch CH₃COOH cần 15,2 ml dung dịch NaOH 0,2M. Vậy nồng độ của dung dịch CH₃COOH là

A. 0,05 M.

B. 0,10 M.

C. 0,304 M.

D. 0,215 M.

Câu 5: Công thức của chất béo là

A. RCOOC₃H_5.

B. (RCOO)₃C₃H₅ .

C. C₃H₅(OH)_3.

D. R-COOH.

Câu 6: Cho các chất: Mg, CuO, CaCO₃, C₂H₅OH, NaOH, Cu. Số chất tác dụng với axitaxetic là

A. 3.

B.2.

C. 5.

D. 4.

Câu 7: CH₃COOC₂H₅ có tên gọi là:

A.natri axetat .

B.etyl axetat.

C. metyl axetat.

D. axit axetic.

Câu 8: Số ml Rượu Etylic có trong 200ml rượu Etylic 45⁰ là

A. 90ml.

B.225ml.

C. 200ml.

D. 45ml.

II. TỰ LUẬN (8 điểm)

Câu 9: (2 điểm): Độ rượu là gì?
Áp dụng: Tính độ rượu khi hòa tan 50ml rượu etylic vào 250ml nước?

Câu 10: (2 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau và ghi điều kiện phản ứng nếu có?

C₂H₄ →C₂H₅OH →CH₃COOH →CH₃COOC₂H₅ →CH₃COOH

Câu 11: (2 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng sau:

a. C₂H₅OH + ? →? + H₂

b. CH₃COOH + →?(CH₃COO)₂Mg + ?

c. Etyl axetat + NaOH →

d. (RCOO)_{3 →}C₃H₅+ H₂O

Câu 12: (2 điểm): Cho 19,5 gam Zn vào 150g dung dịch axitaxetic12%.

a. Tính thể tích khí hiđro thu được ở ĐKTC?

b. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng?

(Cho biết Zn = 65; C = 12; H= 1; O = 16)

Đáp án đề kiểm tra giữa kì 2 Hóa 9

I. TRẮC NGHIỆM: (2 điểm)Mỗi câu đúng 0,25 điểm

Câu	1	2	3	4	5	6	7	8
Đáp án	B	B	B	C	B	C	B	A

II. TỰ LUẬN : (8 điểm)

Câu

Trả lời

Điểm

(2 điểm)

Độ rượu là số ml rượu nguyên chất có trong 100ml hỗn hợp rượu và nước.

Hỗn hợp rượu và nước= 50 ml + 250ml = 300ml

Trong 300ml hỗn hợp rượu và nước có 50ml rượu nguyên chất

Trong 100ml hỗn hợp rượu và nước có rượu nguyên chất

Vậy độ rượu là 16,66

1 đ

1đ

(2 điểm)

1. C₂H₄ + H₂O →C₂H₅OH

2. C₂H₅OH + O₂ →CH₃COOH + H₂O

3. CH₃COOH + C₂H₅OH →CH₃COOC₂H₅ + H₂O

4. CH₃COOC₂H₅ + H₂O →2CH₃COOH + C₂H₅OH

– Mỗi phương trình đạt 0,5 điểm

– Không cân bằng hoặc cân bằng sai trừ 0,25 số điểm của mỗi câu.

– Viết công thức sai không tính điểm cho câu đó.

– Viết phương trình khác nếu đúng đạt điểm tối đa

0,5 điểm

………………………..

Đề thi giữa kì 2 môn Hóa học 9 – Đề 5

A. Trắc nghiệm khách quan: (4,0 điểm)

Câu 1. Phản ứng hóa học đặc trưng của metan là:

A. Phản ứng thế.

B. Phản ứng cộng

C. Phản ứng oxi hóa – khử.

D. Phản ứng phân hủy.

Câu 2. Điều kiện để phản ứng giữa Metan và Clo xảy ra là:

A. Có bột sắt làm xúc tác

B. Có axit làm xúc tác

C. Có nhiệt độ

D. Có ánh sáng

Câu 3. Dãy chất nào sau đây đều là hidrocacbon:

A. C₂H₄, C₃H₈, C₂H₄O₂, CH₃Br

B. C₃H₈, C₂H₅O, CH₃CH₂COOH, CaCO₃

C. C₂H₆, C₄H₁₀, CH₃NO₂, C₂H₅Cl

D. CH₄, C₅H₁₂, C₂H₂, C₂H₆

Câu 4. Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng trùng hợp:

A. C₂H₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 2H₂O

B. CH₂ = CH₂ + Br₂ → BrCH₂ – CH₂Br

C. nCH₂ = CH₂ → (-CH₂-CH₂-)_n

D. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

Câu 5. Chất nào sau đây có chứa liên kết ba trong phân tử

A. Metan.

B. Etilen.

C. Axetilen.

D. Propan.

Câu 6. Khi cho etilen tác dụng với nước (có xúc tác) thu được

A. Ancol etylic (C₂H₅OH)

B. Etan (C₂H₆)

C. Axit axetic (CH₃COOH)

D. Etilen oxit (C₂H₄O)

Câu 7. Khí axetilen không có tính chất hóa học nào sau đây?

A. Phản ứng cộng với dung dịch brom

B. Phản ứng cháy với oxi.

C. Phản ứng cộng với hiđro.

D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng.

Câu 8. Đốt cháy một hỗn hợp hiđrocacbon ta thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O thì thể tích O₂ đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là:

A. 3,92 lít.

B. 2,8 lít.

C. 4,48 lít.

D. 5,6 lít.

Câu 9. Trong phòng thí nghiệm, etilen thường được điều chế bằng cách.

A. nung nóng etan để tách hidro

B. tách từ khí mỏ dầu

C. tách nước của ancol etylic

D. Cracking dầu mỏ

Câu 10: Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch Brom

A. metylpropan

B. cacbon đioxit

C. butan

D. but-1-en

Câu 11: Để làm sạch Etilen có lẫn Axetilen ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch nào sau đây

A. dung dịch KMnO₄ dư.

B. dung dịch brom dư.

C. dung dịch AgNO₃/NH₃ dư.

D. các cách trên đều đúng.

Câu 12. Đốt cháy V lít etilen thu được 3,6g hơi nước. Biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí. Vậy thể tích không khí ở đktc cần dùng là:

A. 336 lít

B. 3,36 lít.

C. 33,6 lít

D. 0,336 lít.

B. Tự luận: (7,0 điểm)

Câu 1. (2,0 điểm)

Hoàn thành chuỗi phản ứng hóa học sau:

CH₄ → C₂H₂ → C₂H₄ → C₂H₆ → C₂H₅Cl

Câu 2. (2,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 5,75 gam hợp chất hữu cơ X (chứa C, H, O) thu được 11,0 gam CO₂ và 6,75 gam H₂O.

a) Tính thành phần phần trăm của các nguyên tố trong X.

b) Lập công thức đơn giản nhất của X.

c) Tìm công thức phân tử của X. Biết tỉ khối hơi của X so với khí hiđro bằng 23.

Câu 3. (1,5 điểm)

Cho 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CH₄ và C₂H₄ có tỉ lệ thể tích là 3 : 2 qua dung dịch chứa m gam dung dịch brom 40%. Tìm giá trị m.

Đáp án đề thi giữa kì 2 Hóa 9

A. Trắc nghiệm khách quan (3,0 điểm)

1A	2D	3D	4B	5C	6A
7D	8A	9C	10D	11C	12C

B. Tự luận (7,0 điểm)

Câu 1.

2CH₄ $overset{1500°C}{rightarrow}$ C₂H₂ + 3H₂

C₂H₂+ H₂ $overset{t°, Pd}{rightarrow}$ C₂H₄

C₂H₄ + H₂ $overset{t°, Ni}{rightarrow}$ C₂H₆

C₂H₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl + HCl

Câu 2.

n_C= n_CO2 = 0,25 => %C = (0,25 . 12/5,75).100 = 52,17%

n_H = 2n_H2O = 0,75 => %H = (0,75 .1/5,75). 100 = 13,04%

=> %O = 34,79%

n_O = ( m_X – m_C – m_H )/16 = 0,125

X là C_xH_yO_z

=> x : y : z = n_C : n_H : n_O= 0,25 : 0,75 : 0,125 = 2 : 6 : 1

Công thức đơn giản nhất: C₂H₆O

Công thức phân tử: (C₂H₆O )n

=> M_X = 46n = 23,2

=> n = 1

X là C₂H₆O

Câu 3.

Gọi số mol CH₄ và C₂H₄ lần lượt là 3a và 2a.

=> n_X = 5a = 5,6/22,4 = 0,25 ⟹ a = 0,05 (mol).

Phương trình hóa học phản ứng xảy ra

C₂H₄ + Br₂ ⟶ C₂H₄Br₂

Theo phương trình hóa học ta có:

n_Br2 = n_C2H4 = 0,05.2 = 0,1 mol.

=> m_Br2 = 0,1.160 = 16 gam.

Vậy m = (16.100%)/40% = 40 gam.

…………………………………………

Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết

Bản quyền bài viết thuộc trường Mầm Non Ánh Dương. Mọi hành vi sao chép đều là gian lận.
Nguồn chia sẻ: Trường Mầm Non Ánh Dương (mamnonanhduongvt.edu.vn)

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Giáo dục