Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2. Điều kiện phản ứng Al tác dụng HNO₃

Không có

This post: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO2 + H2O

3. Cách tiến hành phản ứng cho Al tác dụng HNO₃

Cho Al (nhôm) tác dụng với axit HNO₃

4. Hiện tượng phản ứng cho Al tác dụng HNO₃

Chất rắn màu trắng của nhôm (Al) tan dần trong dung dịch axit HNO₃, xuất hiện khí nitơ đioxit (NO₂) có màu nâu đỏ.

5.Axit Nitric tác dụng với kim loại

Axit nitric tác dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO₂, NO, N₂O ,N₂, NH₄NO₃

Sản phẩm khử của N⁺⁵ sinh ra tùy thuộc vào độ mạnh yếu của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thông thường thì:

Dung dịch HNO₃ đặc tác dụng với kim loại → NO₂;

Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với kim loại khử yếu (như: Cu, Pb, Ag,..) → NO;

Dung dịch HNO₃ loãng tác dụng với kim loại mạnh (như: Al, Mg, Zn,…) thì N bị khử xuống mức

càng sâu → (N₂, N₂O, NH₄NO₃).

Cách phân biệt các khí sản phẩm sinh ra

N₂O là khí gây cười

N₂ không duy trì sự sống, sự cháy

NO₂ có màu nâu đỏ

NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO₂ màu nâu đỏ

NH₄NO₃ không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃ + H₂O

6. Tính chất của nhôm

Tính chất vật lí của nhôm

• Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm³).
• Màu trắng bạc, nóng chảy ở nhiệt độ không cao lắm (660^oC).
• Nhôm mềm, dễ kéo sợi và dễ dát mỏng.
• Nhôm dẫn điện và dẫn nhiệt tốt.

Nhận biết nhôm

Cho Al phản ứng với dung dịch NaOH (hoặc KOH). Hiện tượng quan sát được: Nhôm tan dần, sinh ra khí không màu.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Tính chất hóa học của nhôm

• Tác dụng với oxi và một số phi kim.

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Ở điều kiện thường, nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al₂O₃ mỏng bền vững, lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng nhôm, không cho nhôm tác dụng oxi trong không khí, nước.

2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃

• Tác dụng với axit (HCl, H₂SO₄ loãng,..)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Chú ý: Nhôm không tác dụng với H₂SO₄, HNO₃ đặc, nguội

• Tác dụng với axit có tính oxi hóa mạnh như HNO₃ hoặc H₂SO₄ đậm đặc

Al + 4HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Al + 6HNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

2Al + 6H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

• Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn.

AI + 3AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + 3Ag

2Al + 3FeSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

• Tính chất hóa học riêng của nhôm.

Do lớp oxit nhôm bị hòa tan trong kiềm nên nhôm phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

• Phản ứng nhiệt nhôm

Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng hóa học toả nhiệt trong đó nhôm là chất khử ở nhiệt độ cao.

Ví dụ nổi bật nhất là phản ứng nhiệt nhôm giữa oxit sắt III và nhôm:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Một số phản ứng khác như:

3CuO+ 2Al → Al₂O₃ + 3Cu

8Al + 3Fe₃O₄ → 4Al₂O₃ + 9Fe

Cr₂O₃ + 2Al→ Al₂O₃ + 2Cr

7. Bài tập vận dụng liên quan

1. Bài tập trắc nghiệm online

Để giúp củng cố kiến thức kĩ năng làm bài tập, mời các ban tham gia làm bài tập trắc nghiệm trực tiếp đánh giá kết quả tại: Trắc nghiệm Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂O + NO₂

2. Bài tập luyện tập

Câu 1. Tính chất hóa học của HNO₃

Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ đậm đặc, sau phản ứng thu được V lít NO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

A. 2,24 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít