Cách viết phương trình đã cân bằng

8Al	+	30HNO3	→	9H2O	+	3NH4NO3	+	8Al(NO3)3
Nhôm		axit nitric		nước		amoni nitrat		Nhôm nitrat
Aluminum		Axit nitric				Ammonium nitrate		Aluminium nitrate
(rắn)		(lỏng)		(lỏng)		(lỏng)		(lỏng)
(trắng bạc)		(không màu)		(không màu)		(không màu)		(không màu)
		Axit				Muối		Muối
27		63		18		80		213

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: 8Al + 30HNO3 → 9H2O + 3NH4NO3 + 8Al(NO3)3

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 8Al + 30HNO₃ → 9H₂O + 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃

8Al + 30HNO₃ → 9H₂O + 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃ là Phản ứng oxi-hoá khử, Al (Nhôm) phản ứng với HNO3 (axit nitric) để tạo ra H2O (nước), NH4NO3 (amoni nitrat), Al(NO3)3 (Nhôm nitrat) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ cao Điều kiện khác: HNO3 loãng

Điều kiện phản ứng để Al (Nhôm) tác dụng HNO3 (axit nitric) là gì ?

Nhiệt độ: nhiệt độ cao Điều kiện khác: HNO3 loãng

Làm cách nào để Al (Nhôm) tác dụng HNO3 (axit nitric)?

Cho từ từ mẫu Al vào dung dịch đựng HNO3 loãng

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là Al (Nhôm) tác dụng HNO3 (axit nitric) và tạo ra chất H2O (nước), NH4NO3 (amoni nitrat), Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 8Al + 30HNO₃ → 9H₂O + 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃ là gì ?

nhôm tan dần

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 8Al + 30HNO₃ → 9H₂O + 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra NH4NO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra NH4NO3 (amoni nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra NH4NO3 (amoni nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ Al Ra Al(NO3)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Al (Nhôm) ra Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ Al (Nhôm) ra Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra NH4NO3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NH4NO3 (amoni nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra NH4NO3 (amoni nitrat)

Phương Trình Điều Chế Từ HNO3 Ra Al(NO3)3

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HNO3 (axit nitric) ra Al(NO3)3 (Nhôm nitrat)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 8Al + 30HNO₃ → 9H₂O + 3NH₄NO₃ + 8Al(NO₃)₃

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Phương trình hóa học vô cơ là gì ?

Xem tất cả phương trình Phương trình hóa học vô cơ

Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020 là gì ?

Xem tất cả phương trình Ôn Thi THPT Quốc Gia 2020

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Hỗn hợp X gồm Al, Al₂O₃, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm 18,49% về khối lượng. Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch HNO₃ 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO và N₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 60,272.       B. 51,242.        C. 46,888.        D. 62,124.

   Hướng dẫn giải

   Chọn C.

Quy hỗn hợp X về Al; Fe; O.

⇒ n_O=0,15 mol;n_HNO3=0,6275 mol;n_NO=n_N2=0,01 mol.

Có n_HNO3=2n_O+4n_NO+12n_N2+10n_NH4 NO3

⇒ n_NH4NO3=0,01675 mol

n_{(NO3 muối kim loại)}=2n_O+3n_NO+10n_N2+8n_NH4NO3=0,564 mol

⇒ m_muối=m_{kim loại}+m_{(NO3 muối kim loại)}+m_NH4NO3 =46,888 gam

Ví dụ 2:Cho hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu. Dung dịch nào sau đây khi lấy dư không thể hòa tan hết X?

A. HNO₃ loãng

B. NaNO₃ trong HCl

C. H₂SO₄ đặc nóng

D. H₂SO₄ loãng

   Hướng dẫn giải

   Chọn D.

– Khi cho X (Al, Fe, Cu) vào HNO₃ loãng, NaNO₃ trong HCl hay H₂SO₄ đặc, nóng thì Al và Fe thì cả ba chất trong X đều phản ứng theo kiểu phản ứng oxi hóa khử nên X bị hòa tan hết.

– Nếu cho X (Al, Fe, Cu) vào H₂SO₄ loãng thì chỉ có Al và Fe phản ứng. Vì chỉ sinh ra muối Fe(II) nên không thể hòa tan được Cu.

Ví dụ 3:Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

A. 17,28.

B. 21,60.

C. 19,44.

D. 8,90.

   Hướng dẫn giải

   Chọn B.

Đặt n_N2 =x;n_N2O=y ⇒ n_X=x+y=0,24 mol;m_X=28x+44y=0,24.36

Giải hệ có: x=y=0,12 mol.

Bảo toàn electron: 3n_Al=10n_N2 +8n_N2O+8n_NH4NO3

⇒ n_NH4NO3 = mol

⇒ Muối gồm Al(NO₃)₃ và NH₄NO₃.

⇒ m_muối=213.+80.=8m (g)

⇒ m=21,6 (g).