Phản ứng 6HCl + Mg3N2 = 2NH3 + 3MgCl2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HCl | axit clohidric | dd + Mg3N2 | Magie nirua | rắn = NH3 | amoniac | khí + MgCl2 | Magie clorua | dd, Điều kiện
6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2
6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2 là Phản ứng trao đổi, HCl (axit clohidric) phản ứng với Mg3N2 (Magie nirua) để tạo ra NH3 (amoniac), MgCl2 (Magie clorua) dười điều kiện phản ứng là Không có
Điều kiện phản ứng để HCl (axit clohidric) tác dụng Mg3N2 (Magie nirua) là gì ?
Không có
This post: 6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2
Làm cách nào để HCl (axit clohidric) tác dụng Mg3N2 (Magie nirua)?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để HCl (axit clohidric) phản ứng với Mg3N2 (Magie nirua) và tạo ra chất NH3 (amoniac) phản ứng với MgCl2 (Magie clorua).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HCl (axit clohidric) tác dụng Mg3N2 (Magie nirua) và tạo ra chất NH3 (amoniac), MgCl2 (Magie clorua)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2 là gì ?
có khí mùi khai thoát ra
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2
sản phẩm NH3 có khả năng tác dụng tiếp với HCl tạo thành NH4Cl
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra NH3 (amoniac)
Phương Trình Điều Chế Từ HCl Ra MgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HCl (axit clohidric) ra MgCl2 (Magie clorua)
Phương Trình Điều Chế Từ Mg3N2 Ra NH3
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg3N2 (Magie nirua) ra NH3 (amoniac)
Phương Trình Điều Chế Từ Mg3N2 Ra MgCl2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Mg3N2 (Magie nirua) ra MgCl2 (Magie clorua)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 6HCl + Mg3N2 → 2NH3 + 3MgCl2
Phản ứng trao đổi là gì ?
Phản ứng hoá học trong đó các chất trao đổi cho nhau thành phần cấu tạo của nó. Từ sự trao đổi này, chúng hình thành nên những chất mới. Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Các phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa – khử.
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phương Trình Hoá Học Lớp 9
