4HI + O2 = 2H2O + 2I2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
HI | axit iodic | dung dịch + O2 | oxi | khí = H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | rắn, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
- Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
- Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
|||
| 4HI | + | O2 | → | 2H2O | + | 2I2 |
| axit iodic | oxi | nước | Iot | |||
| Hydrogen iodide | ||||||
| (dung dịch) | (khí) | (lỏng) | (rắn) | |||
| (không màu) | (không màu) | (không màu) | (đen tím) | |||
| Axit | ||||||
| 128 | 32 | 18 | 254 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
4HI + O2 → 2H2O + 2I2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) phản ứng với O2 (oxi) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi)?
cho HI tác dụng với oxi.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng O2 (oxi) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HI + O2 → 2H2O + 2I2 là gì ?
Xuất hiện màu tím đen Iod (I2).
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra H2O
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra H2O (nước)
Phương Trình Điều Chế Từ O2 Ra I2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ O2 (oxi) ra I2 (Iot)
Xem tất cả phương trình điều chế từ O2 (oxi) ra I2 (Iot)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HI + O2 → 2H2O + 2I2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
