Phản ứng oxi-hoá khử

4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2

4HI + MnO2 = 2H2O + I2 + MnI2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học

HI | axit iodic | dung dịch + MnO2 | Mangan oxit | rắn = H2O | nước | lỏng + I2 | Iot | rắn + MnI2 | Magan iodua | rắn, Điều kiện

 Đề Cương Ôn Thi & Bài Tập Trắc nghiệm
(Đã có 1.204.214 lượt download)

Mục Lục

    • Cách viết phương trình đã cân bằng
    • Thông tin chi tiết về phương trình 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2
      • Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?
      • Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?
      • Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2 là gì ?
      • Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2 ?
    • Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2
      • Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
    • Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2

 English Version Tìm kiếm mở rộng
  Phản ứng oxi-hoá khử

Cách viết phương trình đã cân bằng

4HI + MnO2 2H2O + I2 + MnI2
axit iodic Mangan oxit nước Iot Magan iodua
Hydrogen iodide
(dung dịch) (rắn) (lỏng) (rắn) (rắn)
(không màu) (đen) (không màu) (đen tím)
Axit
128 87 18 254 309

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: 4HI + MnO2 → 2H2O + I2 + MnI2

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2

4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2 là Phản ứng oxi-hoá khử, HI (axit iodic) phản ứng với MnO2 (Mangan oxit) để tạo ra H2O (nước), I2 (Iot), MnI2 (Magan iodua) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để HI (axit iodic) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) là gì ?

Không có

Làm cách nào để HI (axit iodic) tác dụng MnO2 (Mangan oxit)?

cho HI tác dụng với Mno2

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là HI (axit iodic) tác dụng MnO2 (Mangan oxit) và tạo ra chất H2O (nước), I2 (Iot), MnI2 (Magan iodua)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2 là gì ?

Chất rắn màu đen Mangan oxit (MnO2) tan dần và xuất hiện kết tủa tím đen Iod (I2).

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ HI Ra MnI2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ HI (axit iodic) ra MnI2 (Magan iodua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ HI (axit iodic) ra MnI2 (Magan iodua)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra H2O

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)

Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra H2O (nước)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra I2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)

Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra I2 (Iot)

Phương Trình Điều Chế Từ MnO2 Ra MnI2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnI2 (Magan iodua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ MnO2 (Mangan oxit) ra MnI2 (Magan iodua)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 4HI + MnO2 → 2H2+ I2 + MnI2

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi

Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button