2SO2 + Zn = ZnS2O4 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
SO2 | lưu hùynh dioxit | + Zn | kẽm | = ZnS2O4 | kẽm dithionơ | , Điều kiện Nhiệt độ 60, Dung môi hỗn hợp của etanol và nước
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2SO2 + Zn → ZnS2O4
- Điều kiện phản ứng để SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
- Làm cách nào để SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng Zn (kẽm)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2SO2 + Zn → ZnS2O4 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2SO2 + Zn → ZnS2O4 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2SO2 + Zn → ZnS2O4
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2SO2 + Zn → ZnS2O4
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
|||
| 2SO2 | + | Zn | → | ZnS2O4 |
| lưu hùynh dioxit | kẽm | kẽm dithionơ | ||
| Sulfur đioxit | ||||
| 64 | 65 | 194 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: 2SO2 + Zn → ZnS2O4
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2SO2 + Zn → ZnS2O4
2SO2 + Zn → ZnS2O4 là Phản ứng oxi-hoá khử, SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với Zn (kẽm) để tạo ra ZnS2O4 (kẽm dithionơ) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: 60°C Dung môi: hỗn hợp của etanol và nước
Điều kiện phản ứng để SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng Zn (kẽm) là gì ?
Nhiệt độ: 60°C Dung môi: hỗn hợp của etanol và nước
Làm cách nào để SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng Zn (kẽm)?
Chúng mình không thông tin về làm thế nào để SO2 (lưu hùynh dioxit) phản ứng với Zn (kẽm) và tạo ra chất ZnS2O4 (kẽm dithionơ).
Bạn có thể kéo xuống dưới và click vào nút báo lỗi để đóng góp thông tin cho chúng mình nhé.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là SO2 (lưu hùynh dioxit) tác dụng Zn (kẽm) và tạo ra chất ZnS2O4 (kẽm dithionơ)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2SO2 + Zn → ZnS2O4 là gì ?
Phương trình không có hiện tượng nhận biết đặc biệt.
Trong trường hợp này, bạn chỉ thường phải quan sát chất sản phẩm ZnS2O4 (kẽm dithionơ), được sinh ra
Hoặc bạn phải quan sát chất tham gia SO2 (lưu hùynh dioxit), Zn (kẽm), biến mất.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2SO2 + Zn → ZnS2O4
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ SO2 Ra ZnS2O4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra ZnS2O4 (kẽm dithionơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ SO2 (lưu hùynh dioxit) ra ZnS2O4 (kẽm dithionơ)
Phương Trình Điều Chế Từ Zn Ra ZnS2O4
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnS2O4 (kẽm dithionơ)
Xem tất cả phương trình điều chế từ Zn (kẽm) ra ZnS2O4 (kẽm dithionơ)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2SO2 + Zn → ZnS2O4
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
