2H2O + 5S = 4H2S + SO2 | Cân Bằng Phương Trình Hóa Học
H2O | nước | lỏng + S | sulfua | rắn = H2S | hidro sulfua | khí + SO2 | lưu hùynh dioxit | khí, Điều kiện Nhiệt độ Nhiệt độ.
Mục Lục
-
- Cách viết phương trình đã cân bằng
- Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
- Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng S (sulfua) là gì ?
- Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng S (sulfua)?
- Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 5S → 4H2S + SO2 là gì ?
- Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 5S → 4H2S + SO2 ?
- Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
- Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
- Chuỗi phương trình hóa học có sử dụng 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
Cách viết phương trình đã cân bằng
 |
 |
 |
 |
|||
| 2H2O | + | 5S | → | 4H2S | + | SO2 |
| nước | sulfua | hidro sulfua | lưu hùynh dioxit | |||
| Hydro sulfid, hydro sulfua, sunfan | Sulfur đioxit | |||||
| (lỏng) | (rắn) | (khí) | (khí) | |||
| (không màu) | (vàng chanh) | (không màu, mùi trứng thối) | (không màu, mùi hắc) | |||
| Axit | ||||||
| 18 | 32 | 34 | 64 |
Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
This post: 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
☟☟☟
Thông tin chi tiết về phương trình 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
2H2O + 5S → 4H2S + SO2 là Phản ứng oxi-hoá khử, H2O (nước) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra H2S (hidro sulfua), SO2 (lưu hùynh dioxit) dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Điều kiện phản ứng để H2O (nước) tác dụng S (sulfua) là gì ?
Nhiệt độ: Nhiệt độ.
Làm cách nào để H2O (nước) tác dụng S (sulfua)?
cho nước tác dụng với lưu huỳnh.
Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là H2O (nước) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất H2S (hidro sulfua), SO2 (lưu hùynh dioxit)
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2H2O + 5S → 4H2S + SO2 là gì ?
có khí không màu và mùi trứng thối thoát ra.
Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra H2S (hidro sulfua)
Phương Trình Điều Chế Từ H2O Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ H2O (nước) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ H2O (nước) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Phương Trình Điều Chế Từ S Ra H2S
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra H2S (hidro sulfua)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra H2S (hidro sulfua)
Phương Trình Điều Chế Từ S Ra SO2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)
Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2H2O + 5S → 4H2S + SO2
Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?
Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.
Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử
Báo lỗi cân bằng
Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé
Click vào đây để báo lỗi
Source: Mamnonanhduongvt.edu.vn
Category: Phản ứng oxi-hoá khử
