Cách viết phương trình đã cân bằng

2C	+	2KClO3	+	2S	→	2KCl	+	2SO2	+	CO2
cacbon		kali clorat		sulfua		kali clorua		lưu hùynh dioxit		Cacbon dioxit
Carbon		Potassium chlorate				Kali clorua		Sulfur đioxit		Carbon dioxide
(rắn)		(rắn)		(rắn)		(rắn)		(khí)		(khí)
(đen)		(trắng)		(vàng chanh)		(trắng)		(không màu, mùi hắc)		(không màu)
		Muối				Muối
12		123		32		75		64		44

Xin hãy kéo xuống dưới để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan

This post: 2C + 2KClO3 + 2S → 2KCl + 2SO2 + CO2

☟☟☟

Thông tin chi tiết về phương trình 2C + 2KClO₃ + 2S → 2KCl + 2SO₂ + CO₂

2C + 2KClO₃ + 2S → 2KCl + 2SO₂ + CO₂ là Phản ứng oxi-hoá khử, C (cacbon) phản ứng với KClO3 (kali clorat) phản ứng với S (sulfua) để tạo ra KCl (kali clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit), CO2 (Cacbon dioxit) dười điều kiện phản ứng là Không có

Điều kiện phản ứng để C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) là gì ?

Không có

Làm cách nào để C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua)?

cho cacbon tác dung với KClO3

Nếu đang làm bài tập các bạn có thể viết đơn giản là C (cacbon) tác dụng KClO3 (kali clorat) tác dụng S (sulfua) và tạo ra chất KCl (kali clorua), SO2 (lưu hùynh dioxit), CO2 (Cacbon dioxit)

Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2C + 2KClO₃ + 2S → 2KCl + 2SO₂ + CO₂ là gì ?

Chất rắn màu vàng của lưu hùynh (S) và màu đen của cacbon (C) tan dần trong dung dịch, xuất hiện khí mùi hắc lưu hùynh đioxit (SO2) và sủi bọt khí do cacbonic (CO2) sinh ra.

Thông tin nào cần phải lưu ý thêm về phương trình phản ứng 2C + 2KClO₃ + 2S → 2KCl + 2SO₂ + CO₂

Hiện tại chúng tôi không có thêm bất kỳ thông tin nào thêm về phương trình này. Bạn có thể kéo xuống dưới bạn click vào nút báo lỗi / đóng góp để đưa thêm thông tin

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra KCl (kali clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra KCl (kali clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ C Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ C (cacbon) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra KCl (kali clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ KClO3 (kali clorat) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ S Ra KCl

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra KCl (kali clorua)

Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra KCl (kali clorua)

Phương Trình Điều Chế Từ S Ra SO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra SO2 (lưu hùynh dioxit)

Phương Trình Điều Chế Từ S Ra CO2

Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ S (sulfua) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Xem tất cả phương trình điều chế từ S (sulfua) ra CO2 (Cacbon dioxit)

Giải thích chi tiết về các phân loại của phương trình 2C + 2KClO₃ + 2S → 2KCl + 2SO₂ + CO₂

Phản ứng oxi-hoá khử là gì ?

Phản ứng oxi hóa khử thường liên quan đến việc chuyển giao điện tử (electron) giữa các đối tượng hóa học. Để hiểu được trọn vẹn phản ứng oxi hoá khử bạn cần hiểu Chất khử: chất khử là chất cho electron, nói cách khác, chất khử sẽ có số oxi hoá tăng sau khi phản ứng xảy ra. Trong định nghĩa của chương trình phổ thông, chất khử cũng được gọi là chất bị oxi hoá. Chất oxi hoá: ngược lại với chất khử, là chất nhận electron. Chất oxi hoá có số oxi hoá tăng sau phản ứng. Chất oxi hoá, trong định nghĩa của chương trình phổ thông còn được gọi là chất bị khừ.

Xem tất cả phương trình Phản ứng oxi-hoá khử

Báo lỗi cân bằng

Nếu bạn nhận ra phương trình này chưa được cân bằng chính xác. Hãy click vào nút bên dưới để thông báo cho chúng mình biết nhé

Click vào đây để báo lỗi